19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C．硫酸工廠尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；
B．硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀；
C．氨水過(guò)量，二者反應(yīng)生成亞硫酸銨和水；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是二氧化氮?dú)怏w．

解答 解：A．碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正確；
C．硫酸工廠尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收，反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C正確；
D．Cu溶于濃HNO3，反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答相關(guān)問(wèn)題．
（l）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的熔變△H=b-a（用含a、b的代數(shù)式表示）KJ•mol-1．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線Ⅱ與實(shí)線I相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是最有可能使用了催化劑．
（3）已知熱化學(xué)方程式：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2KJ•mol-1，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為31.5KJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為88.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．節(jié)日燃放煙花的艷麗色彩，與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有關(guān)
B．碳酸氫鈉和碳酸鈉可用作食用堿或工業(yè)用堿
C．硅膠是常用的干燥劑，也可用作催化劑的載體
D．鋼是用途最廣的合金，據(jù)其化學(xué)成分可分為碳素鋼和合金鋼兩大類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在燃料改造過(guò)程中，“煤改氣”發(fā)生物理變化，“煤改電”發(fā)生化學(xué)變化
B．硅膠和Na2SO4：10H2O可做袋裝食品的干燥劑
C．亞硝酸鹽有害身體健康，應(yīng)禁止作為食品防腐劑
D．“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料是一種無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為C2H4O2．
（2）A為只有一個(gè)取代基的芳香烴，B中含有一個(gè)甲基．由B生成C的化學(xué)方程為；
（3）由B生成D的反應(yīng)條件氫氧化鈉醇溶液、加熱由C生成D的反應(yīng)條件濃硫酸、加熱；
（4）由D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）F存在于枙子香油中．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（6）A的一氯代物有5種；
（7）A的芳香類同分異構(gòu)體有如圖2所示幾種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種的是A
（8）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化產(chǎn)物只有一種且其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．異己烷（2-甲基戊烷）具有無(wú)毒、溶解性好、安全性好等特點(diǎn)．廣泛用于玩具行業(yè)、涂料行業(yè)、電子行業(yè)．主要用作油脂萃取溶劑、制鞋業(yè)的清洗劑．下列有關(guān)異己烷的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．異己烷有4種同分異構(gòu)體B．異己烷分子中主鏈碳原子數(shù)為5
C．異己烷和環(huán)戊烷互為同系物D．3-甲基戊烷的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A和B均為酸式鹽，E、F的相對(duì)分子質(zhì)量相差16．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：BNaHSO4，F(xiàn)SO3，DNa2SO4．
（2）寫(xiě)出A和B溶液混合的離子方程式HS-+H+=H2S；寫(xiě)出C通入溴水中的離子方程式H2S+Br2=S↓+2H++Br-；寫(xiě)出E通入溴水中的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）寫(xiě)出G→E的化學(xué)方程式2H2SO4+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在溶液中進(jìn)行的電離方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．NH3•H2O?NH4++OH-B．CH3COOH?CH3COO-+H+
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．AlCl3=Al3++3Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如（1）的反應(yīng)：
（1）請(qǐng)配平方程式，并用雙線橋表示得失電子情況：
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（2）氧化劑是KClO3，還原產(chǎn)物是ClO2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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