Question

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0某研究小組研究其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是

A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、圖I中，根據(jù)斜率大小可知，在乙條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，明顯比在甲條件下的化學(xué)反應(yīng)速率快；在乙條件下C的平衡濃度，比在甲條件下的C的平衡濃度大，相比較而言，條件乙既有利于此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大又有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．說(shuō)明甲、乙兩個(gè)條件不僅影響化學(xué)反應(yīng)速率，而且影響化學(xué)平衡，而催化劑不影響化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；B、圖Ⅱ根據(jù)斜率大小可知，在乙條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，比在甲條件下的化學(xué)反應(yīng)速率慢，如果甲、乙兩個(gè)條件是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，從化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)講，是甲的壓強(qiáng)較高，而在乙條件下B的轉(zhuǎn)化率，比在甲條件下B的轉(zhuǎn)化率高，說(shuō)明條件乙有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而所給反應(yīng)正反應(yīng)氣體體積減小，不符合勒夏特列原理，故B錯(cuò)誤；C、溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，則甲的溫度高，但是由于正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移，B的轉(zhuǎn)化率減小，不利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，但甲的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，則甲的催化效率高，故D正確；

考點(diǎn)：影響平衡的因素