已知c(NH4Cl)＜0．1 mol·L－1時，溶液的pH＞5．1，現(xiàn)用0．1 mol·L－1鹽酸滴定10 mL 0．05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是

A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 m

 

C

【解析】

試題分析：按照酸堿恰好中和反應：HCl+NH3?H20=NH4Cl+H20進行計算，可知需消耗鹽酸體積為5ml，依據(jù)題干信息可知，此時溶液PH值大于5．1，而甲基橙的變色范圍在3．1-4．4范圍，不變色，故應繼續(xù)向其中滴加鹽酸方可發(fā)生變色，所以終點時所用鹽酸的量應大于5mL，故選：C；

考點：中和滴定

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省玉溪市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將標準狀況下a L的HCl(g)溶于1L水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是

A．mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)八校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，屬于純凈物的是

A．生鐵 B．鋁熱劑 C．磁鐵礦 D．綠礬

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)八校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，存在著氯離子的是

A．氯酸鉀溶液 B．次氯酸鈉溶液 C．液氯 D．氯水

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）密閉容器中mA(g)＋nB(g) pC(g)，反應達到平衡，經(jīng)測定增大壓強P時，

A的轉化率隨P而變化的曲線如圖。

則：（1）增大壓強:A的轉化率 ，平衡向 移動，達到平衡后，混合物中C的質量分數(shù)_____ 。

（2）上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關系是 。

（3）降低溫度，C的質量分數(shù)增大，則：平衡向 移動，A的轉化率 ，正反應是 熱反應。(以上各空用適當?shù)幕瘜W用語或關系式填寫)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷正確的是

A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57．3 kJ/mol

下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110．5 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57．3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3 kJ熱量

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014--2015學年北京市高一上學期期中練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，水作還原劑的是

A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

B．Cl2＋H2OHCl＋HClO

C．2F2＋2H2O4HF＋O2

D．SO2＋H2OH2SO3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013～2014學年福建省第一學期高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是

①2.24L氖氣含有NA個電子，② 18g D2O中所含的中子數(shù)為10NA，③標準狀況下，11.2LSO3 含有的分子數(shù)為0.5NA，④ 過氧化鈉與水反應，若電子轉移2NA，則產(chǎn)生的氧氣為32 g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，CO32－總數(shù)小于0.1NA

A．①②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案