【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知:Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似):
(1)廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。
(2)“氧化”時(shí)Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。
(3)“中和、沉淀”時(shí),若pH過高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè)即可):____________________________________________。
(4)測得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.準(zhǔn)確稱取粗銅粉mg,加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過量的H2O2。
Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用 c mol ·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)且半分鐘內(nèi)不變色,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
②缺少步驟Ⅱ噲會(huì)使測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
【答案】提高浸取率和浸取速率 Mn2++S2O82-+3H2O=MnO(OH)2↓+2SO42-+4H+ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO3·2Zn(OH)2 · H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O 6.4Vc/m% 偏大
【解析】
(1)廢催化劑“破碎”的目的是提高浸取率和浸取速率;
(2)“氧化”時(shí)S2O82-在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為Mn2++S2O82-+3H2O=MnO(OH)2↓+2SO42-+4H+;
(3)“中和、沉淀”時(shí),若pH過高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO3·2Zn(OH)2 · H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O;
(4)測得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.準(zhǔn)確稱取粗銅粉mg,加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過量的H2O2。
Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用 c mol ·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不變色,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①根據(jù)反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知關(guān)系2Cu2+~~I2~~~2S2O32-,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;
②缺少步驟Ⅱ,則被氧化的碘離子的量偏多,滴定時(shí)消耗的Na2S2O3標(biāo)偏多,會(huì)使測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是( )
A. 甲烷和氯氣在光照下反應(yīng);乙烯能使溴水褪色
B. 乙烷在氧氣中燃燒;由乙烯制取聚乙烯
C. 乙烯能使溴水褪色;乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 乙烯和水反應(yīng)制乙醇;乙烯能使溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置及相應(yīng)操作制取純堿。實(shí)驗(yàn)時(shí),廣口瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正確的是
A. 導(dǎo)氣管乙應(yīng)該通入氨氣
B. 導(dǎo)氣管甲應(yīng)先于乙通入氣體
C. 干燥管中應(yīng)盛裝堿石灰
D. 廣口瓶最好置于熱水浴中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用,按要求回答問題:
(1)CO2可通過反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下,在體積為1 L的密閉容器中,充入 1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
從3 min到9 min內(nèi),v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下,第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH) _______第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)如圖,將鋅片、C棒通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。
該裝置工作時(shí),溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動(dòng);電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)況下),則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是環(huán)境污染物,研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的意義。
回答下列問題
(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H
已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H1= a kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2= b kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol-1
△H=___________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng),容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①T℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
②下列事實(shí)無法判斷汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)達(dá)到到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________;
A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.體系中NO的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等 D.氣體的密度不再變化
③已知汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H<0。10min后,改變下列示意圖橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的量變化關(guān)系正確的是___________。(填序號(hào))
(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A.N2O分解反應(yīng)中,k值與是否含碘蒸氣無關(guān)
B.第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物
(4)堿吸收、碳還原是目前工業(yè)生產(chǎn)中處理氮氧化物的常用方法。
①堿吸收的常見產(chǎn)物為NaNO2。常溫下,pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)-c(NO2-)=___________mol·L-1(用精確值表示)
②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應(yīng),生成CO和N2。已知,采用碳還原法處理某工廠氮氧化物廢氣時(shí),生成的CO與N2的物質(zhì)的量之比為4︰3。則該工廠尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力.下列敘述正確的是()
A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60g
B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量為60g
C. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:
下列說法正確的是
A. “灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行
B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl
C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法
D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國家實(shí)施“青山綠水工程”,大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。
(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:
反應(yīng)I:2NO(g)N2O2(g)(快);H1<0 v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2);
反應(yīng)Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢);△H2<0 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2 (NO2);
①一定條件下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。
反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。
②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。
①裝置中H+向___________池遷移。
②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(4)廢水處理時(shí),通H2S(或加S2-)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃,某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L-1,調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時(shí),廢液中c(H2S)=0.1mol·L-1,此時(shí)pH約為___________。(已知:Ksp(MnS)=5.0×10-14,H2S的電離常數(shù):K1=1.5×10-7,K2=6.0×10-15,1g6=0.8)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素( )
A. 一定得到電子B. 一定失去電子
C. 可能被氧化也可能被還原D. 以上都不是
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