【題目】某興趣小組采用下圖實驗裝置及相應操作制取純堿。實驗時，廣口瓶中反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正確的是

A. 導氣管乙應該通入氨氣

B. 導氣管甲應先于乙通入氣體

C. 干燥管中應盛裝堿石灰

D. 廣口瓶最好置于熱水浴中

【答案】B

【解析】

A.因為氨氣極易溶于水，要防倒吸，導氣管甲應該通入氨氣，故A不正確；

B.CO2在飽和食鹽水中的溶解度很小，先通入足量的NH3使食鹽水顯堿性，才能使氨鹽水吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體，故B正確；

C.干燥管是用來除掉過量氨氣，堿石灰不與氨氣反應，故C不正確；

D.廣口瓶置于熱水浴中，不利于氣體的溶解，也不利于碳酸氫鈉晶體的析出，故D不正確；

正確答案：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。 根據(jù)上圖回答下列問題：

(l) PCl5分解成PC13和Cl2的熱化學方程式是___________上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加人0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCls還剩0.60 mol，其分解率a1等于____；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCls的分解率為a2，a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和CL2反應生成中間產(chǎn)物PC13，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl3原因是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

(1)在現(xiàn)代化學中，常利用________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

(2)基態(tài)N原子的價電子占據(jù)的能量最高的能級是________，價電子在該能級上的排布遵循的原則是_____________。

(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位鍵。

(4)化肥(NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2，該物質(zhì)在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸點________，原因為_______________________。

(5)尿素(H2NCONH2)也是一種常用的化肥，其分子中原子的雜化軌道類型有________，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________。

(6)Cu3N具有良好的電學和光學性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu+和N3-都是緊密接觸的剛性小球，則N3-的配位數(shù)為________，Cu3N的密度為________g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、同溫同壓下，若A容器中充滿O2、B容器中充滿O3。

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_____。

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是____。

Ⅱ、現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。

請回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)。

氣球中收集到的氣體的物質(zhì)的量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式正確的是

A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3溶液反應：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內(nèi)此反應的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】m g氫氣和n g氦氣的下列說法中，正確的是

A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n

B.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為2∶1

C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質(zhì)量比>1

D.同溫同壓下，H2與He的密度比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應化合物性質(zhì)類似)：

（1）廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。

（2）“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。

（3）“中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應的離子方程式(任寫一個即可)：____________________________________________。

（4）測得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

I.準確稱取粗銅粉mg，加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.將溶液煮沸1~2min，除去過量的H2O2。

Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用 c mol ·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。

①銅的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

②缺少步驟Ⅱ噲會使測得的銅的質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種說法中錯誤的是：

①化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的反應熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣，常用生石灰進行“鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④開發(fā)太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源，可減少霧霾、保護環(huán)境；⑤煤的氣化和液化技術(shù)，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg

A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥

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