Question

17．如表是元素周期表的一部分

族 周期
	①
	Li			C	④	⑤	⑥
	⑦	⑧		⑨			⑩
	K		⑫				⑬

（1）表中元素F的非金屬性最強（填寫元素符號，下同）；元素Br的單質室溫下呈液態(tài)，它的原子序數(shù)是35．
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1：1的物質，這兩種物質內(nèi)所含有的相同的化學鍵是非極性共價鍵鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”），元素⑤和⑦組成原子比例為1：1的物質的電子式為．
（3）表中元素⑥⑩⑬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：HF＞HCl＞HBr（填寫化學式，下同）；
（4）表中有一種元素的單質可作為半導體材料，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為Si、⑩為Cl、⑫為Ga、⑬為Br．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；上述元素單質中，常溫下呈液態(tài)的為溴；
（2）表中元素⑤和⑦原子比為1：1的物質為Na₂O₂，①和⑤組成原子比例為1：1的物質為H₂O₂；
（3）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（4）表中可作為半導體材料的為Si．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為Si、⑩為Cl、⑫為Ga、⑬為Br．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，上述元素中F的非金屬性最強；上述元素單質中，常溫下呈液態(tài)的為溴，原子序數(shù)為35，
故答案為：F；Br；35；
（2）表中元素⑤和⑦原子比為1：1的物質為Na₂O₂，①和⑤組成原子比例為1：1的物質為H₂O₂，均高于非極性共價鍵，Na₂O₂的電子式為：，
故答案為：非極性共價鍵；；
（3）非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，
故答案為：HF＞HCl＞HBr；
（4）表中可作為半導體材料的為Si，處于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案為：第三周期ⅣA族．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，需要學生熟練掌握元素周期表結構，注意對基礎知識的理解掌握．