2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3，下列說法正確的是（　�。�
A．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
B．T的離子半徑大于W的離子半徑
C．元素T形成單質(zhì)的還原性大于元素W形成單質(zhì)的還原性
D．在R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

分析 由短周期元素位置可知，Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3，最外層電子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為16，故W為S元素，可推知T為Al、Q為C、R為N，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由短周期元素位置可知，Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3，最外層電子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為16，故W為S元素，可推知T為Al、Q為C、R為N．
A．非金屬性C＜N，故最高價(jià)含氧酸的酸性：碳酸＜硝酸，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+比較S2-離子少一個(gè)電子層，故離子半徑：Al3+＜S2-，故B錯(cuò)誤；
C．Al為金屬，而S為非金屬性，Al的非金屬性比S的強(qiáng)，故C正確；
D．Al在濃硝酸中因生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意鈍化現(xiàn)象，生成致密的氧化物保護(hù)膜阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，中學(xué)常見金屬為Al、Fe，酸為濃硝酸、濃硫酸，應(yīng)是常溫條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．禁止用工業(yè)酒精配置飲料，是因?yàn)楣I(yè)酒精中含有某種毒性很強(qiáng)的醇，該醇是（　�。�
A．甲醇B．乙二醇C．丙三醇D．異戊醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：
①漂白粉和水玻璃都是混合物
②SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性更強(qiáng)，
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④淀粉和纖維素通式均為（C6H10O5）n，但二者不是同分異構(gòu)體；
⑤酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑥SiO2和硅都是電的良導(dǎo)題，
上述說法正確的是（　�。�
A．①②③B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫出E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）寫出B單質(zhì)與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）一定條件下，用單質(zhì)D還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，回收CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；選用一種常用試劑可除去粗產(chǎn)品中少量單質(zhì)D，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（5）G的某種氯化物溶液呈淺綠色，向該溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)，一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓，4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如表是元素周期表的一部分
族
周期
①
LiC④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩
K⑫⑬
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)（填寫元素符號(hào)，下同）；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)，它的原子序數(shù)是35．
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1：1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”），元素⑤和⑦組成原子比例為1：1的物質(zhì)的電子式為．
（3）表中元素⑥⑩⑬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋篐F＞HCl＞HBr（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某芳香烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為3：4，0.1mol該烴完全燃燒后，產(chǎn)物通入濃H2SO4中增重10.8g，已知該烴中只有一個(gè)支鏈，且側(cè)鏈上的一溴代物有兩種．
（1）該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出該烴側(cè)鏈一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)閞（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用
化學(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是：HClO4．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式．
（4）由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn)，他的依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0，不能實(shí)現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向某溶液中滴加過量鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．該氣體一定是CO2
B．如果該氣體無(wú)味，則該溶液中可能含CO32-
C．如果該氣體無(wú)味，則該溶液中可能含CO32-、HCO3-或者兩者均有
D．如果該氣體具有刺激性氣味，則該溶液中可能含SO32-、HSO3-或者兩者均有

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