Question

【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ?mol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2Q1kJ/mol
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，其熱化學方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJ?mol﹣1
D.已知：強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）?H2O（l）
△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．甲烷燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式中水是氣體，正確的熱化學方程式為：甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1 ， 故A錯誤；
B．已知H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，若生成1mol液態(tài)水時放出的熱量會大于Q1kJ，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞2Q1kJ/mol，故B錯誤；
C.1 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為： = mol，則1mol液態(tài)肼完全反應放出的熱量為：20.05 kJ× =641.6kJ，該反應的化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJmol﹣1 ， 故C正確；
D．強酸強堿的中和熱為﹣57.3 kJ/mol，而Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）反應過程包括中和熱和沉淀熱，△H不是114.6 kJ，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)．