Question

【題目】下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答：

（1）A中所放試劑為_________，B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________，該反應中的氧化劑是____________。

（2）C中試劑是__________；D中試劑的作用是__________________。

（3）E中現象是_______________________；F中現象是_______________________，F管中脫脂棉的作用是____________。

（4）H中試劑為_______________________。

（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是_________(用①或②填寫)。

Answer 1

【答案】 濃鹽酸 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 飽和食鹽水 吸收氯氣中的水蒸氣 干燥的紅色布條不褪色 棕黃色的煙 防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管 NaOH 溶液 先①后②

【解析】(1). 實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，所以A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中，Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2是氧化劑，故答案為：濃鹽酸；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；

(2). 生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以C中試劑為飽和食鹽水，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，所以D中試劑的作用為吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中的水蒸氣；

(3). E中放有干燥紅色布條，因氯氣無漂白性，干燥的紅色布條不褪色，F中是銅網，加熱和氯氣反應生成氯化銅，生成的氯化銅形成棕黃色的煙，脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管，影響氯氣的收集，故答案為：干燥的紅色布條不褪色；棕黃色的煙；防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管；

(4). 氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH溶液；

(5). 需要先點燃①處酒精燈生成氯氣，待氯氣充滿裝置②后，再點燃②處酒精燈，防止銅和空氣中的氧氣反應，故答案為：先①后②。