Question

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是高中化學一個重要實驗．實驗室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列有關問題：
（1）配制時，必須用到下列儀器中的 ．
（2）配制時兩次用到玻璃棒，兩次的作用分別是和 ．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用一定規(guī)格的量筒準確量取所需濃硫酸的體積，緩緩注入水中，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，使所配溶液濃度偏低的有（填代號）．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒．②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．③容量瓶沒有干燥．④定容時仰視刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）攪拌；轉(zhuǎn)移液體
（3）B、C、A、F、E、D
（4）①②④
【解析】解：（1）根據(jù)配制100mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：①燒杯 ③量筒 ⑤100mL容量瓶 ⑦玻璃棒，所以答案是：A；（2）配制時兩次用到玻璃棒，一次是濃硫酸稀釋，需要用玻璃棒攪拌，散熱防止液滴飛濺，二次是轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶，作用為引流，防止液體外流損失，所以答案是：攪拌；轉(zhuǎn)移液體；（3）根據(jù)過程：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽的操作步驟，用一定規(guī)格的量筒準確量取所需濃硫酸的體積，緩緩注入水中，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中，用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，將容量瓶蓋緊，搖勻，所以答案是：B、C、A、F、E、D；（4）根據(jù)c= 可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．（3）①沒有洗滌燒杯或玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，造成硫酸溶質(zhì)損失，濃度偏低；②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線，相當于溶質(zhì)減少，濃度偏低；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之后還得加蒸餾水，故容量瓶沒有干燥無影響；④定容時仰視刻度線，體積讀大，水加多了，濃度偏低；所以答案是：①②④．
【考點精析】利用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．