【題目】有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示.
(1)X的分子式為
(2)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)Y在一定條件下可生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有種.

【答案】
(1)C8H8
(2)
(3)
(4)2
【解析】解:(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C8H8 , 所以答案是:C8H8;(2)Y中含有苯環(huán)和乙烯基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,所以答案是: ;(3)Y中含有苯環(huán),能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)方程式為 ,所以答案是: ;(4)根據(jù)氫原子的種類等于一氯代物的種類,環(huán)狀的飽和烴Z,存在2種位置的H,如圖 ,則一氯代物有2種,所以答案是:2.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在通常條件下,NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3 . 現(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
D.反應(yīng)一段時(shí)間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表為元素周期表的一部分.

Y

X

Z

回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在周期表中的位置為
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ.已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(5)碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為 . Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50,為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L 2.2molL1 NaOH溶液和1mol O2 , 則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 , 生成硫酸銅物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是( )
①淀粉 ②纖維素 ③油脂 ④蔗糖 ⑤聚乙烯
A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mgL1 . 我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mgL1 . 某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO.
Ⅰ.測(cè)定原理:
堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2
酸性條件下,MnO(OH)2將I氧化為I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2;③2S2O32+I2═S4O62+2I
Ⅱ.測(cè)定步驟:
a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2
b.向燒瓶中加入200mL水樣.
c.向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)開(kāi)啟攪拌器,至反應(yīng)①完全.
d.?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mL H2SO4無(wú)氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性.
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000molL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù).f…
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化).
回答下列問(wèn)題:
(1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(3)攪拌的作用是
(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為
(5)步驟f為
(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 . 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=mgL1(保留一位小數(shù)).作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種,從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.B、E同主族,且滿足最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=0;A與C、D與C之間都能形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1的兩種化合物.試解答下列有關(guān)問(wèn)題.
(1)在A2C2分子中含有的化學(xué)鍵是
(2)C與D形成的化合物的電子式為
(3)實(shí)驗(yàn)室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是高中化學(xué)一個(gè)重要實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)配制時(shí),必須用到下列儀器中的
(2)配制時(shí)兩次用到玻璃棒,兩次的作用分別是
(3)配制時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次);A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用一定規(guī)格的量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,緩緩注入水中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況,使所配溶液濃度偏低的有(填代號(hào)).①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒.②如果加水超過(guò)了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線.③容量瓶沒(méi)有干燥.④定容時(shí)仰視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol/L,c(O2)=1mol/L,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,試判斷:
(1)當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向哪個(gè)方向進(jìn)行?
(2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少?

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