將2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
B、Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
C、3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+2Cl-
D、Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：FeBr2在溶液中電離出Fe2+、Br-，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br-；發(fā)生的反應(yīng)為2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．根據(jù)還原性：Fe2+＞Br-，因此Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-．再利用各物質(zhì)量的不同，確定出發(fā)生的離子反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，由電子守恒可知，氯氣得到電子為4mol，1mol亞鐵離子失去1mol電子，則2mol溴離子也被氧化，即發(fā)生的離子反應(yīng)為3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+2Cl-，氯氣過量，
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握電子守恒及氧化的先后順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1mol?L-1
B、0.01mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.02mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①X元素的原子半徑是所有原子中最小的；
②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一．
④W與R能形成原子個數(shù)之比為2：1和l：1的離子化合物甲和乙．
根據(jù)要求回答問題：
（1）R在周期表中的位置是
 
．
（2）Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）X2R與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是（用離子方程式表示）
 
．0.1mol?L-1該溶液中，各種陰離子的濃度由大到小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、酸性溶液中：ClO-、NH4+、SO42-、Na+
B、1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ca2+
C、在強堿性環(huán)境中：AlO2-、SiO3 2-、Na+、K+
D、無色溶液中：NO3-、MnO4-、Al3+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子
 
146
92
U
B、CO2的電子式：O：：C：：O
C、乙醇分子的比例模型：
D、乙酸溶于水的電離方程式：CH3COOH?H++CH2COOH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，則第二步反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間探究濃度和溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響．調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實驗，記錄如下：
實驗編號0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的時間t/s
①15201015t1
②a30015t2
③15bc30t3
實驗①②是探究
 
對反應(yīng)速率的影響，表中a=
 
；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則表中b=
 
，c=
 

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減�。n題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用，SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)三：
 
；
…
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型為
 
．
（2）F含有的官能團(tuán)名稱為
 
，簡述檢驗該官能團(tuán)的化學(xué)方法
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①能與NaOH溶液反應(yīng)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是臨床上常用的抗心率失常藥．該藥可以以丙烯為原料來合成制得．其合成步驟如下：1-丙醇
①
丙烯
②
A
③
1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）
④
B
⑤
三硝酸甘油酯（提示：CH2=CHCH3+Br2 
500℃
 CH2=CHCH2Br+HBr）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）B的核磁共振氫譜中有
 
個峰．
（3）上述合成步驟中，未涉及到的反應(yīng)類型有
 
（填序號）．
A．取代反應(yīng)    B．加成反應(yīng)     C．消去反應(yīng)     D．氧化反應(yīng)
（4）步驟⑤的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（4）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于
 
 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（5）B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于
 
 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（6）寫出G與新制的氫氧化銅在加熱條件下所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（7）寫出F與H在濃H2SO4存在下加熱所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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