Question

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②

加催化劑

；③

溫度升高

；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

40%

；實(shí)驗(yàn)③化學(xué)平衡常數(shù)

234.4（mol/L）^-1

；（取三位有效數(shù)字）
（3）該反應(yīng)的△H

＞

0，判斷其理由是

溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

．

Answer 1

分析：（1）在溶液中，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無影響，且起始濃度不變，應(yīng)為催化劑與溫度對(duì)反應(yīng)的影響，根據(jù)催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度率和化學(xué)平衡的影響；
（2）由圖可知，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)A的濃度為0.06mol/L，計(jì)算A的濃度變化量，再利用方程式計(jì)算B的濃度變化量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；
實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)A的濃度為0.04mol/L，計(jì)算A的濃度變化量，再利用方程式計(jì)算B、C的濃度變化量，及平衡時(shí)濃度，進(jìn)而計(jì)算K；
（3）溫度升高，A的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷．

解答：解：（1）與①比較，②縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以②為使用催化劑；
與①比較，③縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡時(shí)A的濃度減小，因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度減小，
故答案為：②加催化劑；③溫度升高；
（2）由圖可知，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

0.08mol/L

0.2mol/L

×100%=40%；
實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)A的濃度為0.04mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.06mol/L×2=0.12mol/L，故平衡時(shí)B的濃度為0.2mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L，由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L，故平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L，則K=

c(C)

c(A)c2(B)

=

0.06mol/L

0.04mol/L×(0.08mol/L)2

=234.4（mol/L）^-1
故答案為：40%；234.4（mol/L）^-1；
（3）因③溫度升高，平衡時(shí)A的濃度減小，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)方向吸熱，即△H＞0，
故答案為：＞；溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡濃度-時(shí)間圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等，注意細(xì)心讀取圖象中物質(zhì)的濃度，難度不大．