(2010?湖北)在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示.
請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是:
加催化劑
加催化劑
達(dá)到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變
達(dá)到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變

溫度升高
溫度升高
;
達(dá)到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
達(dá)到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L

(3)該反應(yīng)的△H
0,其判斷理由是
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動,
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動,

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速率:
實驗②:vB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

實驗③:vc=
0.009mol(L?min)-1
0.009mol(L?min)-1
分析:(1)在溶液中,壓強對化學(xué)平衡無影響,且起始濃度不變,應(yīng)為催化劑與溫度對反應(yīng)的影響,根據(jù)催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速度率和化學(xué)平衡的影響;
(2)由圖可知,實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L,計算A的濃度變化量,再利用方程式計算B的濃度變化量,進(jìn)而計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率;
實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L,計算A的濃度變化量,再利用方程式計算C的濃度變化量,進(jìn)而計算平衡時C的濃度;
(3)溫度升高,A的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動,據(jù)此判斷;
(4)根據(jù)v=
△c
△t
計算vA,利用速率之比等于速率之比實驗②中vB,實驗③中vc
解答:解:(1)與①比較,②縮短達(dá)到平衡的時間,因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率,化學(xué)平衡不移動,所以②為使用催化劑;
與①比較,③縮短達(dá)到平衡的時間,平衡時A的濃度減小,因升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速度率加快,化學(xué)平衡移動,平衡時A的濃度減小,
故答案為:②加催化劑;達(dá)到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變;③溫度升高;達(dá)到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減;
(2)由圖可知,實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L,故A的濃度變化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L,由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L,故平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
0.08mol/L
0.2mol/L
×100%=40%;
實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L,故A的濃度變化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L,由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L,故平衡時C的濃度為0.06mol/L,
故答案為:40%;0.06mol/L;
(3)因③溫度升高,平衡時A的濃度減小,化學(xué)平衡向吸熱的方向移動,說明正反應(yīng)方向吸熱,即△H>0,
故答案為:>;溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動;
(4)實驗②中,vA=
0.1mol/L-0.072mol/L
4min
=0.007mol(L?min)-1,所以vB=2vA=0.014mol(L?min)-1
實驗③中,vA=
0.1mol/L-0.064mol/L
4min
=0.009mol(L?min)-1,所以vC=vA=0.009mol(L?min)-1,
故答案為:0.014mol(L?min)-1;0.009mol(L?min)-1
點評:本題考查化學(xué)平衡濃度-時間圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡影響因素等,注意細(xì)心讀取圖象中物質(zhì)的濃度,濃度不大.
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