Question

2．利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質(zhì)．
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）科學(xué)家證實，BeCl₂屬于共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電為離子化合物，否則為共價化合物．
（3）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
②鑒別Be（OH）₂和Mg（OH）₂可選用的試劑為NaOH溶液．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：
①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料．
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣．
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)．在與鹽酸反應(yīng)時，1mol這種最高價氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L． 請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；
（2）融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ�，�?dǎo)電為離子化合物，否則為共價化合物；
（3）①Be與Al的性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑；
②Be和Al位于對角線位置，性質(zhì)相似，Be（OH）₂與NaOH反應(yīng)，而Mg（OH）₂不能，則鑒別二者的試劑為NaOH溶液；
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：④其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)，1mol這種最高價氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L，該元素處于IVA族，①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料，②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣，③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液，處于金屬與非金屬交界處，故為Ge元素．

解答 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故Cs＞Na＞Mg或Cs＞Ba＞Mg，故答案為：Na或Ba；
（2）融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ�，�?dǎo)電為離子化合物，否則為共價化合物，
故答案為：融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ�，�?dǎo)電為離子化合物，否則為共價化合物；
（3）①Be與Al的性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑，反應(yīng)離子方程式為：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑，
故答案為：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑；
②Be（OH）₂與NaOH反應(yīng)，而Mg（OH）₂不能，則鑒別二者的試劑為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：④其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)，1mol這種最高價氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L，該元素處于IVA族，①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料，②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣，③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液，處于金屬與非金屬交界處，處于第4周期第ⅣA族，為Ge元素，
故答案為：第4周期第ⅣA族．

點評 本題考查元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移應(yīng)用與類比推理能力，難度中等．