精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（2）下列有關說法正確的是ABC     （填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增強
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md2與bd2的化學性質類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n
E．a、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質具有導電性
（3）a、c、n按原子個數比為4：1：1構成的化合物的電子式是．

分析 由元素在周期表中的位置，可知a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Al，m為S，n為Cl，p為Ca．
（1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右元素非金屬性增強；
B．同周期自左而右原子半徑減�。�
C．SO2與CO2均為酸性氧化物，都具有氧化性；
D．F元素沒有最高價含氧酸；
E．a與d組成的化合物有H2O、H2O2，均屬于共價化合物，f分別與d組成的化合物有Na2O、Na2O2，屬于離子化合物；
F．金屬單質導電，石墨也導電；
（3）a、c、n按原子個數比為4：1：1構成的化合物NH4Cl，由銨根離子與氯離子構成．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Al，m為S，n為Cl，p為Ca．
（1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右元素非金屬性增強，b、c、d元素的非金屬性逐漸增強，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，f、g、h元素的原子半徑逐漸減小，故B正確；
C．SO2與CO2均為酸性氧化物，化學性質相似，S元素處于中間價態(tài)、C元素處于最高價，都具有氧化性，故C正確；
D．F元素沒有最高價含氧酸，故D錯誤；
E．a與d組成的化合物有H2O、H2O2，均屬于共價化合物，含有共價鍵，f分別與d組成的化合物有Na2O、Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵，過氧化鈉還含有共價鍵，故E錯誤；
F．金屬單質Na、Mg、Al、Ca可以導電，而石墨也導電，故F錯誤，
故選：ABC；
（3）a、c、n按原子個數比為4：1：1構成的化合物NH4Cl，由銨根離子與氯離子構成，電子式為，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對周期表與元素周期律的熟練掌握，（2）中D選項為易錯點，學生容易忽略F元素沒有最高價含氧酸．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：醛基、羧基，寫出A+B→C的化學反應方程式為．
（2）中①、②、③（從左到右編號）3個-OH的酸性由強到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：3mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：．
①屬于一元酸類化合物；
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．0.5mol SO2和0.5mol SO3中含S原子的物質的量之比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3．
某化學小組據此進行了制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）的探究．實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒，再使C中反應發(fā)生，其原因是排除裝置內空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
③結束反應后，取C中溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（4）完成對所得產品的檢測的實驗：
推測操作和現(xiàn)象結論
雜質中的正鹽成分可能有：
Na2S
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO4		①取Wg產品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生．		產品雜質中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3 Na2S，
一定不含有Na2SO4．
（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2．上述滴定時，采用淀粉作指示劑，判斷滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色．消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質的量是（aV1-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10-3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質．
（1）根據元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是融化狀態(tài)下是否能夠導電，導電為離子化合物，否則為共價化合物．
（3）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則．根據周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：
①該元素單質常被用作半導體材料．
②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣．
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應．在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L． 請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素，A與B同主族，既能形成BA2型分子又能形成BA3型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減�。�
據此回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）B與D所形成的化合物電子式為．
（3）將C單質和BA2同時通入水中，會生成兩種強酸，其反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．濃H2SO4  C．NaOH溶液  D．品紅溶液
（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽溶液在空氣易被氧化而變質，其原因是（用離子方程式表示）2SO32-+O2═2SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．蘋果酸是一種濃縮飲料的主要酸性物質．分離提純后的化學分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質量比為24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO3反應放出4.48L CO2，與足量金屬Na反應放出3.36L H2（氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
（3）該酸分子結構中沒有支鏈．通過計算求蘋果酸的分子式及結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）若A的燒瓶中固體為Na2SO3，則A的分液漏斗中裝的是硫酸（寫名稱）；若E的分液漏斗中裝的是濃鹽酸，則E的燒瓶中固體為MnO2（寫化學式），
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B品紅溶液褪色，D品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液由無色變成紅色，D溶液沒有明顯變化．
（3）實驗中NaOH溶液的作用是吸收尾氣；Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為SO2+Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O．
（4）反應結束后，C中存在的陰離子的可能組合為：①Cl-、OH-、SO42-、ClO-；②OH-、SO32-、SO42-Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol•L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的儀器是（　�。�  
①坩堝  ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒杯 ⑤膠頭滴管 ⑥燒瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙．
A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案