Question

（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結合下列信息：

（1）A原子核外電子總數(shù)是內層電子數(shù)的三倍，A、E同主族

（2）B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應，得到離子化合物H。

（3）C的焰色應呈黃色。

（4）D在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。�

回答下列問題：

（1）寫出D在元素周期表中的位置：

（2）化合物H的水溶液pH 7 其原因是 （用離子方程式表示）

（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他四種物質發(fā)生化學反應，寫出該物質的電子式

（4）某同學設計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關系。

①溶液a和b分別為 ， 。

②溶液c中的離子方程式為 。

 

Answer 1

（1）第三周期 ⅢA族（2分）

（2）< （1分）；NH4+ + H2O NH3·H2O + OH—（3分）

（3）Na+（2分）

（4）①HNO3（2分），飽和NaHCO3溶液。（2分）

②SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

或SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－ 。（3分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是C；B是N；C是Na；D是Al；E是Si；F是HNO3；G是NH3;H是NH4NO3。（1）D在元素周期表中的位置是第三周第ⅢA族；（2）化合物NH4NO3是強酸弱堿鹽，陽離子NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,促進了水的電離，最終當溶液達到平衡時c(H+)>c(OH-)，所以水溶液pH<7。水解的離子方程式是：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH—；（3）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，只有NaOH是堿，其它的都是酸，因此該物質的電子式是Na+；（4）設計實驗證明C、N、Si的非金屬性強弱關系，可以通過它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來比較，強酸可以與弱酸的鹽反應制取弱酸。①溶液a、b、c分別是HNO3（2分），飽和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。把HNO3加入到飽和NaHCO3溶液中，產(chǎn)生CO2氣體，將氣體通入到Na2SiO3溶液中，形成硅酸沉淀H2SiO3。酸性HNO3> H2CO3> H2SiO3,所以證明了元素的非金屬性：N>C>Si。溶液c中的離子方程式為SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－；或SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－ 。

考點：考查元素及化合物的推斷、鹽的水解、元素非金屬性強弱比較、物質的結構的知識。