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（3分）工業(yè)上煉鐵的主要反應為：Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2 。其中，氧化劑是 （填化學式），被氧化的物質是 （填化學式）；若反應中消耗了3 mol CO，則生成 mol Fe。

 

（每空1分,共3分） Fe2O3、CO、2

【解析】

試題分析：Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 中，Fe2O3中Fe元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，做氧化劑，所以氧化劑是Fe2O3；CO中C元素的化合價升高，被氧化，所以被氧化的物質是CO；若反應中消耗了3 mol CO，根據化學方程式中物質化學計量數的關系，則生成2molFe。

考點：考查氧化還原反應的分析及簡單計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)八校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．③① B．③② C．①③ D．①②③

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質的量濃度(mol·L－1)

NaOH物質的量濃度

(mol·L－1)

混合溶液的pH

甲

0．2

0．2

pH＝a

乙

c1

0．2

pH＝7

丙

0．2

0．1

pH>7

丁

0．1

0．1

pH＝9

請回答：

（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸：_________________________________________________________。

（2）不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(選填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，HA是______酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____________ 。

（4）寫出丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。

c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；

c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C(金剛石)C（石墨）ΔH = - Q(Q＞0),下列熱化學方程式放出熱量最多的是

A．C(金剛石)+O2(g) =CO(g) ΔH = - Q1

B．C（石墨）+ O2(g) =CO(g) ΔH = - Q2

C．C(金剛石) + O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q3

D．C（石墨）+ O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q4

 

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科目：高中化學 來源：2014--2015學年北京市高一上學期期中練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（每空1分，共5分）對于混合物的分離或提純，常用到的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？

（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3顆粒�？捎� 的方法

除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒。

（2）碳酸鈉易溶于水，不易分解，從其水溶液中得到碳酸鈉晶體，可采用 的方法。

（3）提取碘水中的碘，用 方法。

（4）淡化食鹽水，可采用 的方法。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。

 

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科目：高中化學 來源：2014--2015學年北京市高一上學期期中練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法一定正確的是

A．0．5 mol Cl2所占體積約為11．2 L

B．16 g O2中含有的分子數約為6．02×1023

C．0．1 mol/L NaCl溶液中含溶質的物質的量為0．1 mol

D．標準狀況下，11．2 L N2和CO的混合氣體所含原子數約為6．02×1023

 

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科目：高中化學 來源：2014--2015學年北京市高一上學期期中練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式書寫正確的是

A．NaOH=Na++O2-+H+

B．FeCl3=Fe3++Cl3-

C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

D．H2SO4=2H++SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2013～2014學年福建省第一學期高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，結合下列信息：

（1）A原子核外電子總數是內層電子數的三倍，A、E同主族

（2）B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應，得到離子化合物H。

（3）C的焰色應呈黃色。

（4）D在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。�

回答下列問題：

（1）寫出D在元素周期表中的位置：

（2）化合物H的水溶液pH 7 其原因是 （用離子方程式表示）

（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他四種物質發(fā)生化學反應，寫出該物質的電子式

（4）某同學設計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關系。

①溶液a和b分別為 ， 。

②溶液c中的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學原理為：

①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；

②MoO3＋2NH3·H2O = (NH4)2MoO4＋H2O；

③(NH4)2MoO4＋2HCl = H2MoO4↓＋2NH4Cl；

④H2MoO4MoO3＋H2O；

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．上述①③⑤屬于氧化還原反應，②④屬于非氧化還原反應

B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H2MoO4是一種強酸

D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2

 

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