13．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅
B．向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深
C．溴水與NaCl溶液混合時(shí)，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)
D．NaCl溶液在空氣中會(huì)被氧化，故需要密封保存

分析 A．酚酞在堿性溶液中顯紅色；
B．依據(jù)氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)解答；
C．溴單質(zhì)的氧化性弱于氯氣；
D．NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在．

解答 解：A．KCl溶液為中性，加入酚酞不顯色，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘水顏色為紅褐色，故B正確；
C．溴水與NaCl溶液混合時(shí)，溴單質(zhì)的氧化性弱于氯氣，二者不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在，只會(huì)伴隨著水分的蒸發(fā)，不會(huì)被氧化，故無(wú)需密封保存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，注意單質(zhì)的氧化性順序以及離子的還原性順序的應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一種熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示．則下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極有CO2生成
B．正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．反應(yīng)CH4+H2O$→_{△}^{催化劑}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol 電子
D．該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列過(guò)程中，不屬于氮的固定的是（　�。�
A．閃電時(shí)，N2變?yōu)镹OB．NO被空氣中O2氧化為NO2
C．工業(yè)上，用N2合成氨D．豆科植物根瘤菌把N2變成NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律
B．判斷過(guò)程的自發(fā)性能確定過(guò)程能否發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率
C．其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應(yīng)．如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　　）
A．（2a-1.6）gB．2（a-1.6）gC．（a-1.6）gD．3.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl是白色固體，難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）CuS精礦經(jīng)250℃低溫焙燒后生成CuO，步驟②中主要反應(yīng)的離子方程式是CuO+2H+═Cu2++H2O．
（2）步驟③先加NaCl、通入SO2時(shí)無(wú)沉淀，加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀，其原因是CuCl可溶于氯離子濃度較大的體系，難溶于水．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫(xiě)名稱）；步驟⑥醇洗的作用是快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化．
（4）已知25℃，101 kPa時(shí)：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6 kJ/mol
Cu（s）+S（s）═CuS（s）△H=-53.1 kJ/mol
步驟①中CuS與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CuS（s）+3O2（g）═2CuO（s）+2SO2（g）△H=-802.0kJ/mol．
（5）CuS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中含有硫原子的數(shù)目是2．

（6）假設(shè)上述①～③步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化，④～⑦步操作共損失產(chǎn)品3.5%，反應(yīng)生成的硫酸全部被循環(huán)利用，則生產(chǎn)100 kg 96.5%的CuCl（Mr=99.0）產(chǎn)品，除循環(huán)利用之外，需要處理的尾氣中含SO211.3m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其氧化吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為測(cè)定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)擬采用圖（1）所示裝置來(lái)測(cè)定．乙同學(xué)擬采用圖（2）所示裝置來(lái)測(cè)定．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)用圖（1）裝置來(lái)測(cè)定，在沒(méi)有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到注射器增大的體積與加入水的體積相等現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣．實(shí)驗(yàn)時(shí)稱得樣品的質(zhì)量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測(cè)定排出的氣體為c mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），該樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本實(shí)驗(yàn)選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是稀硫酸不易揮發(fā)，稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，產(chǎn)生誤差．
（3）乙同學(xué)觀察了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案會(huì)造成誤差．其原因之一可能是C02在水中溶解度較大，引起測(cè)量氣體體積減小．丙同學(xué)經(jīng)思考后．建議乙同學(xué)將圖（2）中某部分稍作改進(jìn)，就可避免此種誤差，寫(xiě)出你的改進(jìn)方案將水換成飽和NaHCO3溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水．
（4）丁同學(xué)提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應(yīng)裝置和天平也能較準(zhǔn)確地測(cè)出樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你分析丁同學(xué)方案中，除了測(cè)定樣品的質(zhì)量，還需測(cè)定的另兩個(gè)數(shù)據(jù)是反應(yīng)前裝有藥品的整個(gè)裝置的質(zhì)量、反應(yīng)后整個(gè)裝置的質(zhì)量．
（5）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種與上述各方法不同的實(shí)驗(yàn)方法稱量一定質(zhì)量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，將沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量．由沉淀（BaCO3）質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，最后計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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