A. | (2a-1.6)g | B. | 2(a-1.6)g | C. | (a-1.6)g | D. | 3.2g |
分析 CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應生成硫酸鹽和水,CuO~CuSO4,F(xiàn)e2O3~Fe2(SO4)3,由電荷守恒可知:n混合物(O)=n(SO42-),據此計算2ag混合物中氧元素的質量,用足量CO還原2a g混合物,反應剩余固體為Cu、Fe,金屬氧化物的質量減去氧的質量即為金屬的質量.
解答 解:CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應生成硫酸鹽和水,CuO~CuSO4,F(xiàn)e2O3~Fe2(SO4)3,由電荷守恒,可知ag混合物中n混合物(O)=n(SO42-)=0.05 L×2 mol/L=0.1 mol,故2ag混合物中氧元素的質量為0.1mol×2×16g/mol=3.2g,用足量CO還原2a g混合物,反應剩余固體為Cu、Fe,則金屬質量為氧化物的質量減去氧的質量,即金屬質量為:2ag-3.2g=2(a-1.6)g,
故選:B.
點評 本題考查混合物的計算,難度中等,確定金屬氧化物中O氧原子物質的量與硫酸根的物質的量關系是解答該題的關鍵,也可以根據酸與氧化物生成水計算氧元素質量.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液 | |
B. | 當電流計指針指向0時,該反應達平衡,平衡常數K=0 | |
C. | 若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體,隨著NaCl量的增加,電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉 | |
D. | 向硝酸銅溶液中加入NaOH固體,隨著NaOH量的增加,電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2溶于水,其水溶液能導電,說明SO2是電解質 | |
B. | 向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動,水的離子積不變 | |
C. | 向氯水中加入NaHCO3 (固體)可使溶液中c(HClO)增大 | |
D. | 室溫下,將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水稀釋,其電離平衡常數和 c(H+)/c(HF)均不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸與氨水的反應:H++OH-═H2O | |
B. | 鈉與水反應:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
C. | 鋁與氫氧化鈉溶液反應:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
D. | 氯氣通入FeCl3溶液中:Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液顏色變紅 | |
B. | 向KI溶液中通入適量Cl2后,溶液顏色變深 | |
C. | 溴水與NaCl溶液混合時,會發(fā)生置換反應 | |
D. | NaCl溶液在空氣中會被氧化,故需要密封保存 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃H2SO4的吸水性和酸性 | |
B. | 濃H2SO4的脫水性和吸水性 | |
C. | 濃H2SO4的強氧化性和吸水性 | |
D. | 濃H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性(酸性) |
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