【題目】消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
Ⅰ.化學(xué)上采用處理不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。
(1)工業(yè)上可采用的方法合成氨。我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法,通過計(jì)算機(jī)模擬,研究了在催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程。圖1為各步反應(yīng)的能量變化示意圖,其中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。
①該反應(yīng)歷程中正反應(yīng)的最大活化能為________。
②合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)不同溫度下,向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。
①M點(diǎn)的________N點(diǎn)的(填“>”、“<”或“=”)。
②℃時(shí),將和充入2L的密閉容器中,維持壓強(qiáng)為60MPa不變,達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài),化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)。
Ⅱ.廢水中的氮常以含氮有機(jī)物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。
(3)①用次氯酸鈉除去氨氮(以示)的原理如圖3所示。寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉的用量,反應(yīng)相同時(shí)間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨的變化情況如圖4所示。當(dāng)時(shí),水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是________。
(4)近年來,水體中的硝酸鹽含量不斷增加。工業(yè)上去除廢水中硝酸鹽的方法是采用電解法將轉(zhuǎn)化為,部分裝置如圖5所示。
①B電極的電極反應(yīng)式是________.
②常溫下,除去10L廢水中的后,最終廢水的________(電解前后廢水的體積變化忽略不計(jì))。
【答案】79 < 有部分被氧化成或 10
【解析】
(1)①由圖可知,正反應(yīng)的最大的活化能為,故答案為:79。
②反應(yīng)熱=生成物總能量-反應(yīng)物總能量合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ,故答案為: 。
(2)①M、N兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相同,平衡混合物中氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)M>N,因?yàn)楹铣砂笔欠艧岱磻?yīng),升溫平衡逆向移動(dòng),所以,M點(diǎn)的點(diǎn)的。故答案為:<。
②設(shè)設(shè)消耗的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol,
起始量(mo1):1 3 0
轉(zhuǎn)化量(mo1):x 3x 2x
平衡量(mol):1-x 3-3x 2x
平衡時(shí),氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,則,則,
則平衡時(shí),,,
總物質(zhì)的量為,恒壓時(shí)氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,
所以平衡時(shí)容器體積為,,,
則平衡常數(shù),故答案為:。
(3)①根據(jù)圖示可知反應(yīng)物為和NaClO,最終產(chǎn)物為、NaC1、,進(jìn)行配平,可得出化學(xué)方程式,故答案為:。
②當(dāng)時(shí),可能是NaClO投入過多會(huì)將氨氮氧化為或等物質(zhì),未能從溶液中除去,使得總氮去除率隨的增大而降低。故答案為:有部分被氧化成或。
(4)①B電極發(fā)生還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化為。
②62mg的物質(zhì)的量為0.001mol,根據(jù)B電極的電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移,生成,A極的電極反應(yīng)式為,轉(zhuǎn)移,生成0.005mol H+,H+由電解池的左邊移向右邊,最終,因此。故答案為:;10。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合,得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液,計(jì)算:
(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__;
(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為__。
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【題目】在100ml pH=1的硫酸溶液中,加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液,才能使混合液的pH=2?(假設(shè)溶液體積不變)______________ mL
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取少量溴苯。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在燒瓶a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
(2)與燒瓶口垂直的一段長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______________________________________。
(3)錐形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。
(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向錐形瓶C中加入硝酸銀溶液,若________,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向錐形瓶C中加入________________________,現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
(5)生成的溴苯因溶有未反應(yīng)的溴而顯褐色,提純的方法是____________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),將氫氧化鈉溶液倒入燒瓶中,充分振蕩,目的是_________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。
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【題目】標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如圖:
試回答下列問題:
(1)其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是___(填寫元素符號(hào))。
(2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為___,用電子式表示其形成過程為___。
(3)⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是___。
(4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是__,在該化合物中既含有___鍵,又含有____鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧乙酸又名過醋酸,是重要化工原料,也是一種綠色生態(tài)殺菌劑,其制法為。
(1)某同學(xué)寫出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖:
a. b.
c. d.
其中能量最低的是________(填標(biāo)號(hào)),電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為________光譜(填“原子發(fā)射”或“原子吸收”)。
(2)過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________。
(3)乙酸比乙醇易電離出的原因____________________。
(4)熔點(diǎn):乙酸________硝酸(填“>”、“<”或“=”),理由_________________。
(5)造紙中,用與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應(yīng)以提高漂白效率。硼氫化鈉、硼氫化鋁被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬(wàn)能還原劑”。
①兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如下表所示:
硼氫化物 | ||
熔點(diǎn)/℃ | 400 | -64.5 |
解釋表中兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因________。
②硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中的配位數(shù)為________。已知:硼氫化鈉晶體的密度為,代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則a=________nm(用含、的最簡(jiǎn)式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是__(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填序號(hào))。
A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
B.Y的化合價(jià)比Z低
C.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
D.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的化學(xué)式___,該化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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【題目】生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸()可以替代化石燃料衍生物對(duì)苯二甲酸,與乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF)。下列說法正確的是
A. 合成PEF的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B. PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 通過紅外光譜法測(cè)定PEF的平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度
D. 聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
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【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1
②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1
則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為( )
A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1
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