【題目】某溫度下,40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合,得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液,計算:

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__;

(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為__

【答案】8.5% 1.2 mol·L-1

【解析】

(1) 40g10%硝酸鈉溶液與60g7.5%的硝酸鈉溶液混合,混合后溶液中硝酸鈉的總質(zhì)量為40 g×10%+60 g×7.5%=8.5 g,混合后溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=8.5%。答案:8.5%;

(2)混合溶液的密度為1.20 g·cm-3,硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%,則混合后硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度c== =1.2 mol·L-1。答案:1.2 mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,反應(yīng)室(容積恒定為2 L)中有反應(yīng):A(g)+2B(g)=C(g)。

(1)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

A.反應(yīng)中AB的物質(zhì)的量濃度之比為12

B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

D2v(A)=v(B)

(2)1 mol A(g)與2 mol B(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g),A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:

p1________(填“<”、“>”或“=”,下同)p2,正反應(yīng)的ΔH________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。

A.升高溫度 B.恒溫恒容再充入A

C.恒溫恒容再充入B D.恒溫恒容再充入1 mol C

(3)100 ℃時將1 mol A2 mol B通入反應(yīng)室,保持溫度不變,10 minC(g)的濃度為0.05 mol·L1,則10 minB的轉(zhuǎn)化率為________,此時v_______v(填“<”、“>”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列說法不正確的是

A.若向該容器中加入1molX、2molY,達平衡時,X的平衡濃度等于0.125mol/L

B.a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達平衡時,降低溫度不能實現(xiàn)cd的轉(zhuǎn)化

D.該條件下,反應(yīng)達平衡時,平衡常數(shù)K=3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇(CH3CH2OH)是一種重要的有機物

(1)根據(jù)乙醇分子式和可能結(jié)構(gòu)推測,1mol乙醇與足量鈉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量可能是________________mol。

(2)實驗證明反應(yīng)的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量比值是2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________,乙醇的官能團是_______________

(3)用如圖裝置實驗,干冷燒杯罩在火焰上,有無色液體產(chǎn)生。

能否據(jù)此說明一定有氫氣產(chǎn)生,判斷及簡述理由是_________________________。

(4)乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩的多,原因是_______________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院上海硅酸鹽研究所開發(fā)出基于硫化銀()柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機柔性熱電材料和器件,研究人員發(fā)現(xiàn)硒(Se)、碲(Te)元素固溶的薄片經(jīng)歷1000次反復(fù)彎曲后,電導(dǎo)率幾乎未發(fā)生變化,表明材料的性能受應(yīng)力影響較小,可滿足柔性可穿戴供電的要求;卮鹣铝袉栴}:

(1)Ag的核外電子排布式是,則Ag在元素周期表中的位置是____。下列關(guān)于的電子排布式書寫正確的是____(填標(biāo)號)。

a b c

(2)乙硫醇()是一種含硫有機物,和醋酸銀可發(fā)生下列反應(yīng):

乙硫醇中S原子的雜化類型是______。乙酸中羧基碳原子的雜化類型是_____,乙酸中含有的鍵數(shù):鍵數(shù)=_____。

(3)CuAg為同族元素,熔點:Cu________Ag(“>”“<”),原因是________________。

(4)S、SeTe在元素周期表中與其他元素的位置關(guān)系如下圖所示,則TeAs、SeBr的第一電離能由大到小的順序為________,的空間構(gòu)型為________

(5)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其密度為,晶胞邊長________pm(用含的代數(shù)式表示,為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,現(xiàn)象及得出的結(jié)論正確的是()

現(xiàn)

結(jié)論

A

試管(1)中紫色褪去,

試管(2)中紫色未褪

甲基使苯環(huán)的活性增強

B

試管內(nèi)壁有

銀鏡生成

有機物X中一定含有醛基

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

未見磚紅色沉淀

淀粉未水解

D

最后一只試管中有淺黃色沉淀

有機物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國醫(yī)藥學(xué)是一個偉大的寶庫。古代制取下列藥物過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )

A

《本草綱目》:制取玄明粉”()

以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣,自成輕飄白粉也

B

《通玄秘術(shù)》:制取華蓋丹”(醋酸鉛)

以鐵筋穿作竅,以繩子穿之;用凈瓷甕子盛米醋1斗,將鉛片子懸排于甕子口……

C

《本草蒙筌》:制取靈砂”(硫化汞)

水銀一兩,硫黃六銖,先炒作青砂頭,后入水火爐抽之……

D

《本草圖經(jīng)》:制取鐵華粉”(醋酸亞鐵)

以鐵拍做段片,置醋糟中,積久衣生……

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時還能制得氫氣,具體流程如下:

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 該工藝中I2HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了碘循環(huán)

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

.化學(xué)上采用處理不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

1)工業(yè)上可采用的方法合成氨。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法,通過計算機模擬,研究了在催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程。圖1為各步反應(yīng)的能量變化示意圖,其中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。

①該反應(yīng)歷程中正反應(yīng)的最大活化能為________。

②合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

2)不同溫度下,向三個容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進行反應(yīng),測得不同壓強下平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。

M點的________N點的(填“>”、“<”或“=”)。

℃時,將充入2L的密閉容器中,維持壓強為60MPa不變,達到N點的平衡狀態(tài),化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用最簡分?jǐn)?shù)表示)。

.廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。

3)①用次氯酸鈉除去氨氮(以示)的原理如圖3所示。寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉的用量,反應(yīng)相同時間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨的變化情況如圖4所示。當(dāng)時,水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是________。

4)近年來,水體中的硝酸鹽含量不斷增加。工業(yè)上去除廢水中硝酸鹽的方法是采用電解法將轉(zhuǎn)化為,部分裝置如圖5所示。

B電極的電極反應(yīng)式是________.

②常溫下,除去10L廢水中的后,最終廢水的________(電解前后廢水的體積變化忽略不計)。

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