Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操 作	現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱	ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍(lán)

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：

a．加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b．用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。

通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有 。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測還可能的原因是：

① 實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是________________。實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測成立。

② 溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2+ 。

現(xiàn)象如下：

方案1	B中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2	B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是 。

②方案2中檢驗(yàn)Fe2+ 的原因是 。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）鹽酸小液滴（鹽酸酸霧）

加熱時(shí)，FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl揮發(fā)出來遇水蒸氣形成白霧

（2）FeCl3

（3）①2Fe3++2I-I2+2Fe2+②在KI-淀粉溶液中滴加少量鹽酸，放置在空氣中，觀察溶液能否變藍(lán)

（4）①飽和食鹽水

②通過未檢測出Fe2+證明，說明是Cl2將Br-氧化為Br2而不是Fe3+氧化的，證明了黃色氣體中一定含有Cl2

③氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+

（5）2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O

【解析】

試題分析：（1）FeCl3·6H2O加熱水解生成氫氧化鐵和氯化氫，HCl揮發(fā)出來遇水蒸氣形成白霧，白霧是鹽酸小液滴；（2）用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液均變紅，說明一定含有FeCl3；（3）FeCl3與碘化鉀反應(yīng)的方程式2Fe3++2I-I2+2Fe2+；②在KI-淀粉溶液中滴加少量鹽酸，放置在空氣中，觀察溶液能否變藍(lán)；（4）①方案1需要除去氯氣中的氯化鐵，所以的C中盛放的試劑是飽和食鹽水；②方案2中檢驗(yàn)Fe2+的原因是通過未檢測出Fe2+證明，說明是Cl2將Br-氧化為Br2而不是Fe3+氧化的，證明了黃色氣體中一定含有Cl2；③氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+，氯氣能氧化Br-、Fe3+不能氧化化Br-。（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，可知二氧化錳氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)方程式2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O。