【題目】能使溴水褪色的是

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 乙烷

【答案】C

【解析】能與溴發(fā)生反應而使溴水褪色的是乙烯,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

生成氫氧化物沉淀的pH:

Mg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

9.4

6.3

1.5

完全沉淀時

12.4

8.3

2.8

(1)MgCO3 與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________。

(2)加雙氧水的目的______________________;相關的離子方程式_________________________;加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為______________。

(3)濾渣2 的成分是_____________(填化學式)。

(4)煅燒過程存在以下反應:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

D中收集的氣體可以是________________(填化學式)。

B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式:__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A.Na2CO3俗稱純堿,屬于鹽類,可用于洗滌油污等

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. 酸堿滴定時,眼睛一定要注視滴定管中液面的變化

B. 實驗室制乙烯時,為使受熱均勻,應輕輕攪動溫度計

C. 紙上層析實驗中,須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中

D. 分液時,下層液體先從分液漏斗下口放出,上層液體后從上口倒出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電化學裝置的敘述正確的是 ( )

A. 1中,Zn—MnO2干電池放電時,MnO2被氧化

B. 2中,電解精煉銅時,陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等

C. 4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中AlCl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在,則陽極反應式為:Al 3e7AlCl4=4Al2Cl7

D. 3中,K分別與M、N連接,均可保護Fe電極,連接M時稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)c(OH)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是( )

A. a點對應的溶液中大量存在:Fe3、Na、SCN、SO42—

B. b點對應的溶液中大量存在:NaFe3、HCO3、I

C. c點對應的溶液中大量存在:Na、Ca2Cl、CO32—

D. d點對應的溶液中大量存在:Na、K、SO32—、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于組成細胞的微量元素的說法,不正確的是

A. Cu、Zn、Mo等是細胞內(nèi)的微量元素

B. 微量元素是在生物體中可以有、也可以沒有的一些元素

C. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素

D. 微量元素是指生物生活所必需的,但需要量卻很少的一些元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象:

現(xiàn)

點燃酒精燈,加熱

.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

.B中溶液變藍

(1)現(xiàn)象中的白霧是 ,形成白霧的原因是 。

(2)分析現(xiàn)象,該小組探究黃色氣體的成分,實驗如下:

a加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象和a中的黃色氣體,溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象黃色氣體含有 。

(3)除了氯氣可使B中溶液變藍外,推測還可能的原因

實驗b檢出的氣體使之變藍,反應的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。

溶液變藍的另外一種原因是在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是 。

(4)為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實了Cl2的存在。

方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C

方案2:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗Fe2+

現(xiàn)象如下:

方案1

B中溶液變?yōu)樗{色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+

方案1的C中盛放的試劑是 。

方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。

綜合方案1、2的現(xiàn)象,說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。

(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關注。

1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 H ++ HCO3-= H2O + CO2

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下: H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

寫出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式

下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖,其中正確的是 (填字母序號)

3)在密閉的再生裝置中,加入5 mol H22 mol CO2發(fā)生反應生成甲醇,反應達到平衡時,改變溫度(T)和壓強(P),反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示,下列說法正確的是

AP1> P2> P3>P4

B.甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高,反應的平衡常數(shù)越大

C.圖示中,該反應的溫度變化為:T1> T2> T3>T4

DT4、P4、時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

4)已知某種甲醇燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如下:

工作結(jié)束后,B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫增大、減小不變,溶液體積變化忽略不計)。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為

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