Question

下述實驗不能達到預期實驗目的是（　　） 序號 實驗內容 實驗目的 A 將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中 配制質量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 C 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A.2.5gCuSO₄?5H₂O中CuSO₄的質量為2.5g×

160

250

=1.6g；
B．根據(jù)沉淀的轉化來分析；
C．pH試紙不能測出NaClO溶液的pH，能使試紙褪色；
D．濃度不同，反應速率不同．

解答：解：A.2.5gCuSO₄?5H₂O中CuSO₄的質量為2.5g×

160

250

=1.6g，溶液的質量為2.5g+97.5g=100g，則配制質量分數(shù)為1.6%的CuSO₄溶液，故A正確；
B．因硫化銀比氯化銀更難溶，則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液，會得到黑色沉淀，說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀，故B正確；
C．pH試紙不能測出NaClO溶液的pH，能使試紙褪色，則不能用pH試紙測定濃度為0.1mol?L^-1NaClO溶液和0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH來比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱，故C錯誤；
D．固定其他因素不變，則稀硫酸的濃度不同，反應的反應速率不同，故D正確；
故選C．

點評：本題考查實驗方案的評價，涉及知識點較多，熟悉溶液的配制、沉淀的轉化、酸性的比較、影響反應速率的因素等知識即可解答，題目難度不大，選項C為易錯點，注意HClO的漂白性．