【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0，將0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：

下列說法正確的是(　　)

A.250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反應速率為0.02 mol·L－1·min－1

B.反應達到平衡時， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉化率之比相同

C.達到平衡前，300 ℃條件的反應速率比250 ℃快； 平衡后，300 ℃比250 ℃慢

D.反應達到平衡時， 兩種條件下反應放出的熱量一樣多

【答案】B

【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計算Si3O4的反應速率，故A錯誤；

B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C錯誤；

D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球上的溴元素主要以Br﹣形式存在于海水中，某學習小組用提取粗食鹽后的母液制備溴單質(zhì)，實驗過程如下：

請回答：

（1）下列說法正確的是_____。

A．步驟①試劑X可選氯氣，一般在通風櫥內(nèi)進行實驗

B．殘留液中是否含有溴離子，可通過加CCl4萃取后觀察下層溶液顏色來確定

C．溶液A中鼓入熱空氣是利用溴易揮發(fā)的特點分離出溴，也可用水蒸氣代替

D．NaOH溶液可用飽和Na2CO3或Na2SO3代替

（2）酸化時用硫酸而不用鹽酸的原因可能是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

【資料查閱】

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

(1)D裝置的作用_________________。

(2)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________________。

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是____________。

(4)反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：則產(chǎn)生的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），經(jīng)測定，在不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

30

15.78

12.5

（1）該反應為__________反應(填“吸熱”“放熱”)．平衡常數(shù)K的表達式為K=____________

（2）假設該反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________ ；

①容器中壓強不變 ②混合氣體中c(A)不變 ③2v正(B)＝v逆(A) ④ 容器內(nèi)溫度不變 ⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ 平均摩爾質(zhì)量不變 ⑦c(A):c(b):c(c)=1:2:1

A.除③以外 B.④⑤⑦ C.①②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦

（3）欲提高B的轉化率并加快化學反應速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）

a．在恒壓下中再充入He b．向恒容體積再充入A

c．改變反應的催化劑 d．升高溫度

（4）若某溫度下，該反應達到平衡時測得反應物與生成物的濃度為c(A)=0.4 mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度為___________；

（5）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合，測得不同時刻的壓強關系如下：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

總壓強p/MPa

20

18

16.5

15

12.5

12.5

①計算反應到2h時v(A)=__________

②計算平衡時B的轉化率為 __________，該溫度下反應的平衡常數(shù)值________。

③由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n(總)和生成物C的物質(zhì)的量n（C）,則 n(總 )=________mol，n（C）＝___________mol,反應物A的轉化率α（A）的表達式為_______________________。

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【題目】一定溫度下，反應N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)棣?/span>H�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A. B. C. D.

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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是

A. 用裝置①在鐵上鍍鋅，則a為鐵，b為鋅

B. 裝置②的總反應是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

C. 裝置③的反應實質(zhì)是電解水

D. 裝置④中開關由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小

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【題目】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，某小組設計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L－1

體積/mL

濃度/mol·L－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）已知H2C2O4與KMnO4反應產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。

（2）探究溫度對反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應物濃度對反應速率影響的實驗編號是____________。

（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）

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【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是：

A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH，可計算Ka1(H2CO3)

C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應控制pH＞12.5

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【題目】檸檬酸結構簡式為：

（1）檸檬酸中的官能團有、______（寫名稱）。

（2）1mol檸檬酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是______mol。

（3）下列關于檸檬酸的說法正確的是______ （填序號）。

A 可發(fā)生酯化反應

B 可發(fā)生加成反應

C 可發(fā)生消去反應

D 其分子式是C6H8O6

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