Question

（15分）

某化學研究小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，在實驗室中按以下步驟進行實驗：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據(jù)上面的敘述回答下列問題：

（1）裝置D的名稱是 ，上圖所給儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和_______ （填儀器序號）。

（2）步驟③中所發(fā)生反應的離子方程式為 ，

（3）步驟④中檢驗沉淀是否完全的操作是

步驟⑤中洗滌沉淀的操作是：________________________________

（4）檢驗沉淀是否洗凈的操作是取最后一次洗滌液，加入幾滴______ （填寫序號）。

①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3溶液 ④酚酞試液

（5）若坩堝質量是W1 g，最終坩堝和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_______。

 

Answer 1

26．（1）分液漏斗，（2分），CFG（3分）

（2）2Fe2++Cl2 ＝2Fe3++2Cl-；（2分）

（3）取少量上層清液于試管中，加入氨水，若無沉淀，則沉淀完全。（2分）

沿玻璃棒向過濾器（或漏斗）中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復操作2—3次（2分） （4）③（2分） （5） （2分）

【解析】

試題分析：（1） 裝置D的名稱是分液漏斗，步驟①稱量、②溶解③量取中必須用到的儀器燒杯、滴定管、托盤天平、容量瓶，則上圖所給儀器，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和CFG；（2）某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）配成溶液后，加入適量的氯水目的是將+2價鐵氧化成+3價，所以離子方程式為2Fe2++Cl2 ＝2Fe3++2Cl-；（3）步驟④中加入過量氨水，充分攪拌，目的是使Fe3+沉淀完全,因此，檢驗沉淀是否完全的操作是取少量上層清液于試管中，加入氨水，若無沉淀，則沉淀完全。而步驟⑤中洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒向過濾器（或漏斗）中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復操作2—3次（2分）（4）沉淀吸附氯離子，常用硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，就證明含有氯離子，選③；（5）（4）若坩堝質量是W1 g，最終坩堝和固體的總質量是W2 g，則氧化鐵的質量=（W2-W1）g，鐵元素的質量分數(shù)={[112/160]x(W2-W1)}:a×100%=

考點：考查探究物質的組成和測量物質的含量等知識。