8．二甲醚（CH3OCH3）-空氣燃料電池的工作原理如圖所示．電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a極區(qū)域溶液的pH變大
B．b極有H2O生成
C．a極反應(yīng)式：CH3OCH3+3O2--12e-═2CO2↑+6H+
D．每消耗11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．有2molH+向左側(cè)移動(dòng)

分析 該燃料電池中，通入二甲醚的電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液中存在自由移動(dòng)的氫離子，所以電解質(zhì)溶液呈酸性，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，原電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)為負(fù)極，發(fā)生CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，則pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．b為正極，發(fā)生O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，故B正確；
C．電解質(zhì)中不存在O2-，為水溶液，發(fā)生CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向右側(cè)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握正負(fù)極的判斷，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意把握離子的定向移動(dòng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．白磷易溶于二硫化碳（二硫化碳易揮發(fā)且有毒，沸點(diǎn)46.5℃），不溶于水，在空氣中易自燃．回答下列問(wèn)題：
（1）白磷是一種危險(xiǎn)化學(xué)品，其包裝上的安全標(biāo)志是BC（填字母）．

（2）已知白磷的化學(xué)式為P4，燃燒產(chǎn)物是P2O5．寫(xiě)出白磷自燃的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）下列各組化學(xué)物質(zhì)中能與白磷劃為同一類的是AD（填字母）．
A．O2、N2、C12    B．CuO、FeO、MgO    C．H2O、NaOH、CO2    D．H2、O3、Na、Al
（4）二硫化碳燃燒的化學(xué)方程式為CS2+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2SO2．常溫下，若使二硫化碳在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，最終得到a L混合氣體，則起始時(shí)氧氣的體積為aL（以同溫同壓測(cè)定）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蘋(píng)果酸不能發(fā)生聚合反應(yīng)
B．1 mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
C．蘋(píng)果酸分子的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：2：2
D．蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．比較Mg（OH）2與Al（OH）3的堿性強(qiáng)弱，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）．甲同學(xué)通過(guò)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
實(shí)驗(yàn)I 乙同學(xué)利用圖圖所示裝置制取NaClO2晶體

（l）裝置B中使?jié)饬蛩犴樌蜗碌牟僮魇菍⒎忠郝┒坊钊疾叟c漏斗上口部小孔對(duì)準(zhǔn)，再開(kāi)啟分液漏斗旋塞，該裝置中生成了ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（2）裝置A和E的作用是吸收ClO2，防止污染空氣．
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后進(jìn)行的操作是趁熱過(guò)濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得NaClO2樣品的純度
其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，配成100mL混合液．
②取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62- ）．
（5）步驟①反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-．
（6）步驟②滴定中使用的指示劑是淀粉溶液．
（7）樣品中NaClO2的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為$\frac{0.0905bV}{a}$ （用含a、b、V的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可用金屬銅作陽(yáng)極
B．電解過(guò)程中陰、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3：1
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2-6e-+8 OH-═CO32-+N2↑+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$；W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．Z的氫化物中只含離子鍵
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W
D．X和W兩種元素形成的化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫酸錳可用于飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)氧化劑和媒染劑，其生產(chǎn)原材料軟錳礦（MnO2）菱錳礦（MnCO3）中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質(zhì)．其生產(chǎn)工藝如下：
（完全沉淀離子的pH值：Fe3+為3.5，F(xiàn)e2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為11.6）
（1）酸浸前需將原材料研碎，其目的是，酸浸中加入的酸是
（填化學(xué)式，下同），從經(jīng)濟(jì)效益考慮，試劑A可能是MnCO3或MnO或Mn（OH）2．
（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖：
①操作I為：在60℃下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．其趁熱過(guò)濾目的是防止MgSO4結(jié)晶析出，提高M(jìn)nSO4的產(chǎn)率；
②為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于
過(guò)濾器中，用進(jìn)行洗滌（本空格從以下選擇）．
A．蒸溜水             B．稀硫酸
C．飽和硫酸錳溶液      D．氫氧化鈉溶液
（4）MnSO4•H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　　）
A．僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)定是共價(jià)化合物
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價(jià)鍵
D．由不同種非屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案