A. | 原子半徑:X<Y<Z<W | |
B. | Z的氫化物中只含離子鍵 | |
C. | 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<W | |
D. | X和W兩種元素形成的化合物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng) |
分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,X為O元素;Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$,Z為第三周期元素時(shí),最外層電子數(shù)為1,可知Z為Na;W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,則W為Si,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為F,以此來解答.
解答 解:由上述分析可知,X為O,Y為F,Z為Na,W為Si,
A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y<X<W<Z,故A錯(cuò)誤;
B.Z的氫化物為NaH,只含離子鍵,故B正確;
C.F無正價(jià),不存在最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,故C錯(cuò)誤;
D.X和W兩種元素形成的化合物為二氧化硅,不能與強(qiáng)酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度 | |
B. | 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5KJ/mol | |
C. | 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) | |
D. | 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-akJ/mol II: 且a、b、c均大于零,則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a極區(qū)域溶液的pH變大 | |
B. | b極有H2O生成 | |
C. | a極反應(yīng)式:CH3OCH3+3O2--12e-═2CO2↑+6H+ | |
D. | 每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).有2molH+向左側(cè)移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M可能是甲醛,也可能是乙醛 | |
B. | 混合物中必有乙醛,其物質(zhì)的量為0.06mol | |
C. | 不能判斷出N是何種醛,但其物質(zhì)的量是0.06mol | |
D. | M一定是甲醛,N一定是丙醛,其物質(zhì)的量之比為1:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(A)=0.4 mol/(L•s) | B. | v(B)=0.8 mol/(L•s) | C. | v(C)=1.2 mol/(L•s) | D. | v(D)=0.7 mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10 NA | |
B. | 12 g金剛石含有的電子數(shù)為4 NA | |
C. | 46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA | |
D. | 23 g Na 與足量 O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子 |
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