【題目】單質(zhì)硫在NaOH的熱濃溶液中發(fā)生歧化反應，將2.56g硫與含0.0600molNaOH的熱溶液反應恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，再加入1.00mol/L的NaClO溶液VmL，使溶液中所有硫元素全部轉化為Na2SO4。計算：(1)a/b=________；

(2)V至少為___________。

【答案】

【解析】

（1）通過S單質(zhì)的物質(zhì)的量計算出S和NaOH的物質(zhì)的量之比，確定a與b的比值；

（2）根據(jù)得失電子守恒、原子守恒進行計算。

（1）2.56g硫與含0.0600molNaOH的熱溶液反應恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根據(jù)條件硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.08mol，硫單質(zhì)和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4:3，反應為，所以a=0.02mol，b=0.01mol，因此a/b=2；

（2）加入1.00mol/L的NaClO溶液VmL，使溶液中所有硫元素全部轉化為Na2SO4，硫元素守恒，所以可以看做硫單質(zhì)全部變成了+6價，轉移電子物質(zhì)的量為0.48mol，次氯酸鈉得電子，氯元素從+1價變?yōu)?/span>-1價，所以次氯酸鈉的物質(zhì)的量為0.24mol，所以V=240mL。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，回答下列問題：

(1)NaHB溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“無法確定”)，理由是_______。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填序號)。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”); 理由是__________。

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【題目】向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方法：取50.00ml葡萄酒樣品，用0.0100molL-1的碘標準液滴定至終點，消耗標準液10.00ml。則該樣品中Na2S2O5的殘留量為已知

A.0.001gL-1B.0.002gL-1C.0.064gL-1D.0.19gL-1

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【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:

++H2O

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.812 3

131

微溶

乙酸

60

1.049 2

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.867 0

142

難溶

實驗步驟:

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50 min,反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液 和水 洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140～143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題:

(1)儀器B的名稱是________，它的作用是____________________。

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目是___________________________

第二次水洗的主要目的是_______________________________________。

(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后____(填標號)。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_____________________________。

(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是___________________________。

(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是____(填標號)。

(7)本實驗的產(chǎn)率是____(填標號)。

a.30% b.40% c. 60% d.90%

(8)在進行蒸餾操作時,若從130℃便開始收集餾分,會使實驗的產(chǎn)率偏____(填“高”或“低”),其原因是____________________________________。

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【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應用。請回答下列問題：

航天領域中常用作為火箭發(fā)射的助燃劑。與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿用電離方程式表示顯堿性的原因是：________________。

在恒溫條件下，和足量C發(fā)生反應，測得平衡時和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：______填“”或“”或“”

、B、C三點中的轉化率最高的是______填“A”或“B”或“C”點。

計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)______是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。

已知：亞硝酸性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)；的，在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的后，則溶液中、和的離子濃度由大到小的順序是______。

已知：常溫下甲胺的電離常數(shù)為，且水溶液中有，常溫下向溶液滴加稀硫酸至時，則溶液______。

一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：

，反應______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱

B.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

C.H2CO3的電離常數(shù)表達式：K=

D.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是（ ）

A.1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應

B.該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C.該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應

D.該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是( )

A.用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.甲醛與足量新制Cu(OH)2濁液反應：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

C.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2+HBr

D.將CO2通入苯酚鈉溶液：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

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