【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是（ ）

A.1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)

B.該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C.該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

D.該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】D

【解析】

A．苯環(huán)、碳碳雙鍵可以和氫氣加成，所以1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)，故A正確；

B．含有碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，也可以被酸性高錳酸鉀氧化從而使酸性高錳酸鉀褪色，故B正確；

C．與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，氯原子可以水解、甲基可以和鹵族單質(zhì)發(fā)生取代，故C正確；

D．該有機物為非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，不能和硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

B

滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I-

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na+、無K+

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試管不變藍

原溶液中無

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)硫在NaOH的熱濃溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，將2.56g硫與含0.0600molNaOH的熱溶液反應(yīng)恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，再加入1.00mol/L的NaClO溶液VmL，使溶液中所有硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4。計算：(1)a/b=________；

(2)V至少為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學(xué)試劑，通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實驗室制備氮化鈣并測定其純度，設(shè)計如下實臉（夾持裝置略去）：

I．氮化鈣的制備。

（1）加熱條件下，鈣和氮氣制備氮化鈣的反應(yīng)方程式為_________。

（2）按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順字為__________(填儀器接口字母)。

（3）按連接好的裝置進行實驗。

①實驗步驟如下，檢查裝置氣密性，加入藥品：_______（請按正確順序填入下列步驟的字母標號）。

a.點燃裝置C處酒精燈，反應(yīng)一段時間
b.打開分液漏斗活塞

c.點燃裝置A處酒精燈
d.熄滅裝置A處酒精燈

e.熄滅裝置C處酒精燈
f.關(guān)閉分液漏斗活塞

②裝置B的作用為_________。

③裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為_________。

（4）設(shè)計實驗證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì)：_______________。

II．測定氮化鈣純度。

i.稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋到200 . 00 mL;

ii．取20 . 00mL稀釋后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，到終點時消耗標準溶液25 . 00 mL。

（5）所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 （ ）

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線

B.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

C.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸錳：

下列說法錯誤的是

A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2

D. 用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍，M原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序：____________(用元素符號表示)。

(2)基態(tài)M原子的核外電子排布式為__________________________。

(3)根據(jù)VSEPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價陰離子的立體構(gòu)型為____________，W原子的雜化類型為____________。

(4)Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點由高到低的順序為__________________________(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯苯是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產(chǎn)品。實驗室制取氯苯如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)。

(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，則a儀器中的固體反應(yīng)物可以是__________；儀器c的名稱是___________。

(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d儀器中有FeCl3和苯)，加熱維持反應(yīng)溫度為40～60 ℃，溫度過高會生成過多副產(chǎn)物的二氯苯。對d加熱的方法是_____________。

(3)制取氯苯的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)儀器c出口的氣體成分除了少量苯蒸氣、水蒸氣外，還有_________________。

(5) 儀器d中的反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及干燥。

①水洗的目的是除去混合物中混有的_____________________雜質(zhì)。

②10% NaOH溶液堿洗是除去混合物中的_____________________。

(6)實驗最后想要得到純凈氯苯的提純方法是____________________。

(7)指出該實驗裝置的一個缺點__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是

B.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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