Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ?mol^-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
• C、HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D、在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．硫蒸汽所含能量高，放出熱量多；
B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C．H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)熱不等于中和熱；
D．根據(jù)燃燒熱的定義判斷．

解答： 解：A．因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖�吸熱，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；
B．比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低，由C（石墨）-→C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol^-1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定，故B正確；
C．H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)熱不等于中和熱，應(yīng)小于2×（-57.3）kJ/mol，故C錯誤，
D．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生產(chǎn)液態(tài)水放出的熱量，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，綜合考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)與能量變化的理解，為高考常見題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與能量的關(guān)系、穩(wěn)定的大小比較等問題．