下列描述違背化學原理的是（　�。�
A、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B、反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
C、SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
D、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
考點：反應熱和焓變,化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的影響因素,電解原理
專題：
分析：A．相同質(zhì)量的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低；
B．溫度不變，則平衡常數(shù)不變；
C．升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)；
D．陽極發(fā)生氧化反應生產(chǎn)氯氣．
解答： 解：A．相同質(zhì)量的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量高，故A正確；
B．溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，可加快反應速率，故C正確；
D．陽極發(fā)生氧化反應生產(chǎn)氯氣，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，故D正確．
故選B．
點評：本題考查的知識主要涉及能量轉(zhuǎn)化、電解等知識，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力以及基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意向知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、若c1?V1=c2?V2，則混合液中c（CH3COO-）=c（Na+）
B、若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、若混合液的pH＞7，且V1=V2，則一定有c1＜c2
D、若混合液的pH=7，則混合液中c1V1＞c2V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是
 
，電極名稱是
 
，N的電極反應式為
 
，通入乙醇的鉑電極的電極反應式為
 
．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為
 
L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d55s2的元素屬于的區(qū)、周期和族為（　�。�
A、p區(qū)、第五周期、ⅠB族
B、d區(qū)、第五周期、ⅦB族
C、d區(qū)、第四周期、ⅠB族
D、ds區(qū)、第五周期、ⅠB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應的熱化學方程式為N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ?mol-1
B、a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C、加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D、升高溫度，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C、HCl和NaOH反應中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D、在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A、在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B、任何分子中一定都存在化學鍵
C、在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵
D、全部由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（　�。�
A、將鈉放入足量稀鹽酸中
B、將鈉放入足量水中
C、將鈉放入硫酸銅溶液中
D、將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中是非電解質(zhì)的是（　�。�
A、硫酸鋇B、燒堿C、水D、蔗糖

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同步練習冊答案