Question

實驗室需配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是

 

．
（2）下列操作步驟的正確順序為：B→

 

→

 

→

 

→E  （填序號）．
A．把制得的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中．
B．在托盤天平上稱取

 

g碳酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
（3）下列操作會導致配制的溶液濃度偏低的是

 

 （填序號）．
A．某同學觀察液面時俯視                B．沒有進行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度      D．容量瓶使用前內壁沾有水珠．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液的步驟選擇使用的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟進行排序，并根據m=cVM計算出需要碳酸鈉固體的質量；
（3）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，所以還缺少500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；                       
（2）500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鈉的質量為：m（Na₂CO₃）=0.2mol/L×0.5L×106g/L=10.6g；配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：B→A→D→C→E，
故答案為：A；D；C；10.6；
（3）A．某同學觀察液面時俯視，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；               
B．沒有進行上述的操作步驟D，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故B正確；
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度，導致配制的溶液體積偏大，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故C正確；     
D．容量瓶使用前內壁沾有水珠，對溶質和溶液的體積沒有影響，根據c=

n

V

可得，不影響配制結果，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．