密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準狀況下的體積為5.6L．計算：
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρw
M
計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的濃鹽酸生成氯氣，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2），據(jù)此計算．
解答： 解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L，
答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（2）發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的濃鹽酸生成氯氣，氯氣的物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
答：反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應(yīng)的計算等，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中守恒的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml 0．lmol?L-1的稀硫酸，標(biāo)況下產(chǎn)生0.224LCl2時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至常溫，所得溶液的pH為（設(shè)氣體產(chǎn)物全部逸出，混合溶液的總體積為200mL ）（　�。�
A、5B、6C、7D、13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO
 
2-
3
、OH-．已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是（　�。�
A、Cu2+、H+、NO
 
-
3
B、K+、H+、NO
 
-
3
C、CO
 
2-
3
、OH-、NO
 
-
3
D、K+、CO
 
2-
3
、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）下列操作步驟的正確順序為：B→
 
→
 
→
 
→E  （填序號）．
A．把制得的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
B．在托盤天平上稱取
 
g碳酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
（3）下列操作會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是
 
 （填序號）．
A．某同學(xué)觀察液面時俯視                B．沒有進行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度      D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定小蘇打樣品的變質(zhì)情況，取13.7g固體樣品加到100mL鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．產(chǎn)生的氣體體積如圖所示．請計算
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）所取小蘇打樣品純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、離子濃度均為0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
B、投入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
D、硫酸銅溶液中加入過量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到
 
噸石膏．
（2）用CH4催化還原NOx，主要產(chǎn)物為N2與CO2．現(xiàn)有1L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為
 
．
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應(yīng)：C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O，C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O，該反應(yīng)產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．每生產(chǎn)9kg乙二酸至少需要補充質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．當(dāng)N2O4體積分數(shù)為0.2時，處理1mol該NOx，計算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量（x可作為已知條件使用）．

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