Question

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途�；卮鹣铝杏嘘P(guān)氧化還原的問(wèn)題。

Ⅰ.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

（1）物質(zhì)（甲）為_________。（填化學(xué)式）

（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)況下4.48LNO氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 ____________。

Ⅱ.亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：_______。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（2）測(cè)定NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)程如下：稱取NaNO2粗品0.6 g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液24mL。計(jì)算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。（已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平），且雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）

（3）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。

①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4g NH3同時(shí)會(huì)生成_____molFe(OH)3。

②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式并配平。

____Al＋____NO3－＋____ （____）—____AlO2－＋______N2↑＋____（____）

Answer 1

【答案】Cu2O 0.6NA 或3.612×1023 1：1 69％ 1.6 10 6 4 OH- 10 3 2 H2O

【解析】

結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及原子守恒、電荷守恒按要求分析計(jì)算。

I.（1）欲使給定的還原過(guò)程發(fā)生，則需要選取還原劑，根據(jù)給定的物質(zhì)分析只有Cu2O易表現(xiàn)還原性，故選Cu2O；

（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)況下4.48LNO氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是或3.612×1023；

II.（1）亞硝酸鈉得到電子，碘化氫失去電子，雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為；根據(jù)給定反應(yīng)可知2molNaNO2參加反應(yīng)，被氧化的HI的物質(zhì)的量為2mol，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；

（2）根據(jù)得失電子守恒可知NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=69%；

（3）①根據(jù)得失電子守恒可知生成3.4g NH3同時(shí)，生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量為=1.6mol；

②鋁元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)反應(yīng)的環(huán)境以及化合價(jià)升降法可得反應(yīng)的離子方程式為10Al＋6NO3－＋4OH-=10AlO2－＋3N2↑＋2H2O