下列說法正確的是  （    ）

A．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生；

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小；

D．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是              。

（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、        和          。

②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中

c(Fe2＋)=         mol·L—1

③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是       （填序號(hào)）。

A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液        B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行   D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7

（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

B．將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠粒

C．高溫下，0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.4 NA

D．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

已知該反應(yīng)在 2404℃時(shí)，平衡常數(shù) K＝6.4×10－3。請(qǐng)回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                    。

(2)該溫度下，向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡時(shí)，N2 的轉(zhuǎn)化率是     %(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”)，理由是_______。

(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是_________。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH>7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)M固體的晶體類型是________。

(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是________；G分子中X原子的雜化軌道類型是________。

(3)L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是________________________。

(4)R的一種含氧酸根RO具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（    ）.

   A．1×10-7mol·L－1                   B．1×10-12mol·L－1.

   C．1×10-2mol·L－1                   D．1×10-14mol·L－1.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入

A．適量的鹽酸                       B. 適量的NaOH固體   

C. 適量的KOH 固體                   D. 適量的NaCl固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100．0 mL 6．0 mol·L－1H2SO4溶液跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不

影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(　　)

A．Na2CO3(s)                          B．水

C．CuSO4(aq)                         D．NaHSO4(s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C．測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2～3次

D．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案