為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1:1的溶液,可向醋酸鈉溶液中加入

A.適量的鹽酸                       B. 適量的NaOH固體   

C. 適量的KOH 固體                   D. 適量的NaCl固體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的試劑是________,所用主要儀器的名稱是________。

(2)加入溶液W的目的是________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2。由表中數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH最大范圍是________。酸化溶液Z時(shí),使用的試劑為________。

開始沉淀時(shí)的pH

沉淀完全時(shí)的pH

Mg2

9.6

11.0

Ca2

12.2

c(OH)=1.8 mol·L-1

(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是________。

(4)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2Ka2=6.3×10-8;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3;將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確,錯(cuò)誤在于________。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

____________________________。儀器自選。供選擇的試劑:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O,②ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,③HClO2在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng),可視為強(qiáng)酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         ,發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                             (選填序號(hào))。

A.將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性   B.稀釋C1O2以防止爆炸    

C.將NaClO3氧化成C1O2

(2)在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成,若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450ml

l60g/L的NaOH溶液,則在精確配制時(shí),需要稱取NaOH的質(zhì)量是                g,

所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須有                                   

(3) 吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃,其主要目的是                                     _,吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       

(4)在吸收塔中,可代替H2O2的試劑是                 (填序號(hào))。

A.Na2O       B.Na2S            C.FeCl        D.KMnO4

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                         (填操作名稱)

A.蒸餾      B.蒸發(fā)濃縮     C.灼燒     D.過濾   E、冷卻結(jié)晶

                            

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是  (    )

A.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生;

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng);

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大;

D.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述中錯(cuò)誤的是(    )

A. 鹽類都能水解

B. 配制FeCl3溶液,為了抑制水解,常加入鹽酸  

C. 鹽類的水解反應(yīng),通常是吸熱反應(yīng)

D. 鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來的H+或OH生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象中正確的是(    )

        A              B               C              D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加

了0.45 mol,則此反應(yīng)的速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(  )

A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1              B.v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1

C.v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1            D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度

為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K,每次實(shí)

驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL,大理石用量為10.00 g。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和________探究大理石規(guī)格 (粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖:

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3===Ca(NO3)2CO2↑+H2O,計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70~90 s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化,寫出計(jì)算過程)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法不正確的是    

A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液,某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出,只能重新配制

C. 導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時(shí)需要驗(yàn)純,H2加熱還原CuO時(shí)也需要驗(yàn)純

D. 物質(zhì)溶于水的過程中,一般有放熱或吸熱現(xiàn)象,因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案