下列離子方程式正確的（　�。�
A、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．漏掉了氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．雙氧水具有氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2OH-+2NH4++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3?H2O，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，離子方程式：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正確；
C．用CH3COOH溶解CaCO3，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，離子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，書寫的離子方程式需要符合守恒關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B、在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D、n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等體積的1mol/L的氨水和1mol/L的氯化銨溶液混合后溶液酸堿性為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度．壓強(qiáng)．溫度．催化劑等．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率
B、增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D、催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里．下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、iPhone5手機(jī)電池充電
B、鐵制品鍍銅
C、爆竹爆炸
D、利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鐵與氯化鐵溶液：2Fe3++Fe═3Fe2+
B、氯氣與溴化鈉溶液：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C、硫酸銨和氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、銅與稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定
①用酸式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液．下圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
125.000.5025.9525.45
225.00
325.006.0031.5525.55
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）．c（NaOH）=
 
．
（3）下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是
 
．
①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測液潤洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)
④搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出
⑤滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液
⑥讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視
（4）0.1mol/LNaOH溶液與0.2mol/LHA溶液等體積混合，則c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A，核磁共振氫譜顯示有六組峰，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）C的分子式為
 
，在一定條件下，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有
 
．（填序號(hào)）
 ①水解反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)
（4）A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）F在加熱條件下與過量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
 ①含有二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與A有相同的官能團(tuán)③能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知30℃時(shí)幾種鹽的溶解度（g/100g H2O ）
物質(zhì)NaCINH4HCO3NaHCO3NH4CI
S/g36.327．O11.141.1
1862年比利時(shí)索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3這種制堿法，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化的飽和NaCI溶液中通入CO2制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，而副產(chǎn)物CO2可循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循環(huán)使用．
1943年我國著名化學(xué)家侯德榜先生，改進(jìn)了“索爾維法”，用固體NaCI代替生石灰加入母液中，使NH4CI晶體析出，生產(chǎn)純堿和NH4CI，這便是聞名世界的“侯氏制堿法”．
試回答：
（1）寫出在氨化的飽和NaCI溶液中通過入CO2的化學(xué)方程式：
 
，該方法能制得小蘇打的原因是
 
．
（2）不能在NaCI溶液中先通入CO2，然后再通往NH3制得NaHCO3的原因是
 
．
（3）在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）“侯氏制堿法”的化學(xué)原理中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有
 
．
A．化合反應(yīng)    B．分解反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（5）“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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