Question

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定
①用酸式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液．下圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）．c（NaOH）=

 

．
（3）下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是

 

．
①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測液潤洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)
④搖動錐形瓶時，有少量液體濺出
⑤滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液
⑥讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視
（4）0.1mol/LNaOH溶液與0.2mol/LHA溶液等體積混合，則c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；
（2）先考慮數(shù)據(jù)的合理性，然后求體積的平均值，最后根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

計算；
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差；
（4）據(jù)電荷守恒、物料守恒和c（Na⁺）=0.05mol/L解答．

解答： 解：（1）鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL，
故答案為：0.30mL；24.90mL；24.60mL；
（2）第二次實(shí)驗(yàn)誤差太大，舍去，求出第1組、第3組消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：

25.55+25.45

2

=25.50mL，c（待測）=

25.50×0.1000

25.00

mol/L=0.1020 mol/L，
故答案為：0.1020 mol/L；
（3）①若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，故不選；
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，c（待測）偏高，故不選；
③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，c（待測）偏低，故選；
④搖動錐形瓶時，有少量液體濺出，需要的標(biāo)準(zhǔn)液減少，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，c（待測）偏低，故選；
⑤滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，故不選；
⑥讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，c（待測）偏低，故選；
故答案為：③④⑥；
（4）據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）-c（OH^-），據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），用電荷守恒-物料守恒得：c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故答案為：0.05．

點(diǎn)評：本題主要考查了溶液中存在的電荷守恒和物料守恒、中和滴定操作以及注意事項(xiàng)，難度不大，應(yīng)注意相關(guān)知識的積累．