【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說(shuō)法不正確的是

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W強(qiáng)于X

C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低

D.X與W可形成共價(jià)化合物XW2

【答案】C

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),Z位于第三周期,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2,則ZP,根據(jù)在周期表的位置,XC,YN,WS,則

A、ZP,位于第3周期VA族,故A說(shuō)法正確;

B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3為弱酸,S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4,屬于強(qiáng)酸,即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3,故B說(shuō)法正確;

C、Y的氫化物為NH3Z的氫化物為PH3,N的非金屬性強(qiáng)于P,則NH3的穩(wěn)定性高于PH3,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;

DXW可形成共價(jià)化合物CS2,故D說(shuō)法正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有序擺放整齊的藥品中,有一瓶標(biāo)簽破損的試劑(見(jiàn)圖).這瓶標(biāo)簽破損的溶液最有可能是(

A.Na2CO3B.H2CO3C.BaCO3D.CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  

A.1mol的碳烯含電子數(shù)為6

B.一定溫度下,15g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為

C.常溫常壓下,g乙醇中含有鍵的個(gè)數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L庚烷完全燃燒后生成的分子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2中所含的原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA

C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5NA

D.常溫下,28g氮?dú)庵兴脑訑?shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉是一種應(yīng)用廣泛的金屬,鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖所示。

1)只根據(jù)圖中裝置Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>__(填裝置序號(hào))。

2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式__、__;Ⅳ中現(xiàn)象為___;與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)___

3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管C中裝入的固體是__(填化學(xué)式)。

4)將適量鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生大量氣體又能生成沉淀的是__(填寫(xiě)字母)

A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液 C.氯化鎂溶液 D.硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.氯氣通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO

B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水: Al3+ + 4OH=AlO2+ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液:NH4+ + OH = NH3↑ + H2O

D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br+ SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知銅和鐵都是生活中常用的金屬。

(1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________;

②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________;

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng),被還原的硝酸為______mol,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

②檢驗(yàn)溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于控制汽車(chē)尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH,上述反應(yīng)分兩步完成,其中第一步反應(yīng)①如下,寫(xiě)出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式(其反應(yīng)的焓變?chǔ)2用含ΔH、ΔH1的式子來(lái)表示): ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1<0,② ___________

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,在其它相條件同時(shí),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間,測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時(shí)間內(nèi),300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減。ù呋瘎┚┦В瑢(xiě)出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。

②其他條件相同時(shí),請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。

(3)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體,通入足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體剩余,則:

①x的取值范圍為_________________。

②反應(yīng)后溶液中n(NO2)︰n(NO3)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示)

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去,如圖示,兩電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25°C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系:pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)

B.0.lmo/LHF0.1mol/LNaF等體積混合,混合液pH>7

C.Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-

D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大。c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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