【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2中所含的原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA
C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5NA
D.常溫下,28g氮?dú)庵兴脑訑?shù)為NA
【答案】A
【解析】
A. 根據(jù)n=計(jì)算出氯氣的物質(zhì)的量,再利用N=nNA計(jì)算原子的數(shù)目;
B. 1mol CO2與足量Na2O2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol,計(jì)算0.25mol CO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量;
C. 題干中缺少溶液的體積;
D. 氮?dú)鉃殡p原子單質(zhì)分子。
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L(即1mol)Cl2中所含有的原子的物質(zhì)的量為2mol,原子數(shù)目為2NA,A項(xiàng)正確;
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol CO2與足量Na2O2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol,那么5.6LCO2(即0.25mol)與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.25N A,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 題干中沒有給出溶液的體積,無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,也就無(wú)法計(jì)算氯離子數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 常溫下,28g(即1mol)氮?dú)庵兴脑拥奈镔|(zhì)的量為2mol,因此所含有的原子數(shù)為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此判斷:
(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________________。
(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________。
(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。
(4)寫出向A中加入過(guò)量的氫氧化鈉的離子方程式________________________________,__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油裂解可得烴D,其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機(jī)物B可利用植物秸稈來(lái)生產(chǎn),E為有香味的油狀液體,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,請(qǐng)回答:
(1)C中所含官能團(tuán)名稱是____。
(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。
(3)C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng),生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)下列說(shuō)法正確的是____。(填編號(hào))
A.有機(jī)物E與F互為同分異構(gòu)體
B.用新制氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物B和C
C.有機(jī)物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D.可用飽和NaOH溶液除去有機(jī)物E中混有的少量B、C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________;
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________;
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。
(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是____________;若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,這個(gè)事實(shí)說(shuō)明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M和乙炔可合成羥基丁酸,羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過(guò)兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C。
已知:(1).
(2)
(3)
(4)C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,B的分子式______。
反應(yīng)的反應(yīng)類型______。
寫出反應(yīng)化學(xué)方程式______。
某烴S是的同分異構(gòu)體,分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積之比為6:3:1,寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的其中兩種______。
理論上A也可以由1,丁二烯與烴F來(lái)合成,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.若加入催化劑,則反應(yīng)的△H 增大
B.加壓時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.若反應(yīng)溫度升高,則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大
D.若低溫時(shí),該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行,則△H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說(shuō)法不正確的是
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W強(qiáng)于X
C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低
D.X與W可形成共價(jià)化合物XW2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器,按不同投料比Z[ 進(jìn)行反應(yīng): 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達(dá)到平衡時(shí),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如下表所示。
容器 | 起始時(shí) | 平衡時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率 | |||
n(HCl)/mol | Z | T=100℃ | T=200℃ | T=300℃ | |
甲 | 0.8 | a | 96% | 94% | 90% |
乙 | 0.8 | b | 46% | 44% | 40% |
丙 | 0.8 | 4 | 95% | 88% | 80% |
下列說(shuō)法正確的是
A.b<4
B.溫度升高時(shí),反應(yīng)速率減慢,所以轉(zhuǎn)化率下降
C.丙容器中,300℃平衡時(shí),c(O2)=0.04molL-1
D.若甲容器溫度在300時(shí)需要5min達(dá)到平衡,則此時(shí)間內(nèi)v(Cl2)=0.036molL-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.25℃時(shí),pH=3 的 FeCl3 溶液中 H+的數(shù)目為 0.001NA
B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g,含有的原子數(shù)為 0.4NA
C.0.1 mol SO2 與 1 mol O2 充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA 個(gè) P4 與 NA 個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為 1∶1
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