Question

 “西氣東輸”是我國開發(fā)的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，二者的體積比為11。已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出282.6 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量；1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出889.6 kJ熱量。

(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量________(填“大于”“等于”或“小于”)889.6 kJ。

(3)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為(整數(shù)比)________。

(4)以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣替代水煤氣作燃料，突出的優(yōu)點是____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。

Answer 1

解析　(2)因為水蒸氣成為液態(tài)水放出熱量，所以放出的熱量小于889.6 kJ。

(3)設水煤氣與甲烷的體積比為x1，因為同溫同壓下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，所以：

x·＝889.6 kJ，解得x≈3。

答案　(1)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

(2)小于

(3)31

(4)產(chǎn)生相等的熱量，消耗天然氣的體積少，其CO₂排放量也少，有利于保護環(huán)境