COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w、墼黾覥O的濃度、軠p壓 ⑤加催化劑、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④ B.①④⑥
C.②③⑥ D.③⑤⑥
解析 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫則平衡正向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,①正確;恒容時,通入惰性氣體,反應(yīng)物與生成物濃度不變,平衡不移動,②錯;增加CO濃度,平衡逆向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,③錯;該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),減壓時平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,④正確;催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變平衡狀態(tài),⑤錯;恒壓時,通入惰性氣體,容器體積增大,反應(yīng)物與生成物濃度降低,平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,⑥正確。
答案 B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)由于發(fā)生反應(yīng),既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A.異丁烷 B.1戊烯
C.苯 D.甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
我國“十一五”規(guī)劃綱要提出,“十一五”期間單位國內(nèi)生產(chǎn)總值能耗降低20%左右,主要污染物排放總量減少10%。日前召開的國務(wù)院常務(wù)會議進(jìn)一步明確了節(jié)能減排的主要目標(biāo)任務(wù)和總體要求。下列措施與節(jié)能減排不符合的是( )
A.利用太陽能制氫燃料
B.加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量
C.利用潮汐能發(fā)電
D.大力開展農(nóng)村沼氣的普及
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
“西氣東輸”是我國開發(fā)的重點(diǎn)工程,這里的氣是指天然氣,其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣,水煤氣的主要成分是CO和H2,二者的體積比為11。已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出282.6 kJ熱量;1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量;1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出889.6 kJ熱量。
(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出的熱量________(填“大于”“等于”或“小于”)889.6 kJ。
(3)忽略水煤氣中其他成分,相同狀況下若得到相等的熱量,所需水煤氣與甲烷的體積比約為(整數(shù)比)________。
(4)以上數(shù)據(jù)和計算說明,以天然氣替代水煤氣作燃料,突出的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,在密閉容器中能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化、廴萜髦械膲簭(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I(aq),某I2、KI混合溶液中I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示,(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I(aq)的ΔH>0
B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,一定有ν正>ν逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B比較,狀態(tài)A的c(I2)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在450 ℃并有催化劑存在下,于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-190 kJ·mol-1
(1)該反應(yīng)500 ℃時的平衡常數(shù)________450 ℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)450 ℃時,在一2 L密閉容器中,將二氧化硫和氧化混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________________。
(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達(dá)),10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填字母)。
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加SO3物質(zhì)的量
(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________。(填字母)
a.向裝置中再充入N2
b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑
d.升高溫度
(5)利用圖中數(shù)據(jù)計算450 ℃時反應(yīng)進(jìn)行至15 min時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為:________。
(6)450 ℃時,另一2 L容積不變的密閉容器中,測得某時刻各物質(zhì)的量如下:
n(SO2)=0.4 mol,n(O2)=0.2 mol,n(SO3)=0.8 mol,則此時該反應(yīng)向________進(jìn)行(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是( )
A.原子晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合
B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C.干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液
D.表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
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