11．分別將9.2g Na投入100g下列溶液中：①0.365%鹽酸；②3.65%鹽酸；③36.5%鹽酸，放出氫氣的量（　�。�
A．①最多B．③最多C．一樣多D．無(wú)法判斷

分析 n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，可與水發(fā)生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，或與酸發(fā)生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，結(jié)合方程式解答該題．

解答 解：n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，可與水發(fā)生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，或與酸發(fā)生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
①②溶液中m（H2O）≥90g，n（H2O）≥5mol，
③中$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol，酸足量，
Na均完全反應(yīng)，則生成氫氣的質(zhì)量相等．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意水的量為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）XZ2分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，寫(xiě)出XZ2的電子式．
（2）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N （填元素符號(hào)）．
（3）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是H2O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵．
（4）E元素基態(tài)原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1．
（5）E2+能與Y的氫化物形成配合物離子，該配合物離子中提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是Cu2+，畫(huà)出配合物離子中的配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．相對(duì)分子質(zhì)量是86的烷烴，其結(jié)構(gòu)有5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某同學(xué)模擬進(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)．他把一個(gè)生雞蛋泡在食醋里，待蛋殼溶去，在蛋膜上打一小洞，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，再裝入食鹽的淀粉溶液并扎好袋口；做好這些準(zhǔn)備工作后，他即將進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是滲析．要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須不斷更換蒸餾水，直到最后一次水中檢驗(yàn)不出Cl-；食醋溶去蛋殼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)④的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：；C：．
（3）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②本身不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一可以．
③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
任寫(xiě)一種符合以上條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）由為原料制備的合成路線流程圖如下：

①③反應(yīng)中的試劑分別為H2或NaBH4、HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．800℃時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若開(kāi)始向容器中加入1mol/L的NO2，反應(yīng)過(guò)程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖曲線I所示．
①反應(yīng)Ⅱ相對(duì)于反應(yīng)I而言，改變的條件可能是使用催化劑．
②800℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，則v（正）小于v（逆）．（填“大于”或“等于”或“”小于“）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+數(shù)目為0.2NA個(gè)，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量為0.002mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在限定條件下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+
C．碳酸氫鈉溶液：K+、Na+、Cl-、SO42-
D．常溫下pH＜7的溶液：K+、SiO32-、Na+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
下列判斷不正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
C．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

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