Question

6．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　　）

• A． ②的溶液變黃的原因是反應(yīng)產(chǎn)生Fe³⁺
• B． 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
• C． 實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
• D． 實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

Answer 1

分析 ①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑，以此解答該題．

解答 解：A．向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，產(chǎn)生Fe³⁺，故A正確；
B．三個(gè)反應(yīng)中均存在元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，可實(shí)驗(yàn)①生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高，只可以證明Fe²⁺有還原性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．