18．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．FeCl2溶液和Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；
B．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．鈉和水反應(yīng) 生成氫氧化鈉和氫氣；
D．FeCl2溶液和Cl2反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A正確；
B．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．鈉和水反應(yīng) 生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．FeCl2溶液和Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域．某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：

（1）A所含官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）①反應(yīng)的化學方程式是．
（3）②反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）．
（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是．
（6）1mol M與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4mol CO2，M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）P的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料Pb、PbO2、H2SO4為原料，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．Fe2+催化過程可表示為：ⅰ.2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ．…寫出ⅱ的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷正確的是（　�。�
A．②的溶液變黃的原因是反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知銅和鐵都能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式如下：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，過濾．下列判斷正確的是（　�。�
A．濾液中一定含有FeCl3、CuCl2、FeCl2
B．Cu最先和FeCl3溶液反應(yīng)
C．濾渣中一定含有Fe沒有Cu
D．濾渣中一定含有Cu可能含有Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維
B．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作
D．金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知同溫同壓下烴A的密度與N2相同，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）．請回答：
（1）有機物B中含有的官能團名稱是羧基．
（2）反應(yīng)①為裂解反應(yīng)，以C4HI0為代表物，寫出高溫裂解生成A和另一種烴的化學方程式C4H10$\stackrel{高溫}{→}$CH2=CH2+CH3CH3．
（3）反應(yīng)④是一定條件下乙酸乙酯與H2發(fā)生的還原反應(yīng)，符合綠色化學要求，實現(xiàn)了零排放．請寫出該反應(yīng)的化學方程式CH3COOCH2CH3+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH（OH）OCH2CH3．
（4）下列說法正確的是BD．
A．①〜⑤中共涉及到4個氧化反應(yīng)
B．不用任何試劑就能區(qū)分C和D
C．乙酸乙酯和有機物B的混合物，可通過分液的方法分離
D．相同條件下，金屬Na在B中的反應(yīng)速率比在D中快．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．現(xiàn)進行如下實驗：
a．取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
b．向a所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
c．向a所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成
已知：Cu（OH）2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-
請回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）實驗a中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）實驗c中加入鹽酸至酸性的離子方程式是Cu（NH3）42++4H+=Cu2++4NH4+；
（4）過濾除去c中的藍色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為：Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3↑+N2↑+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗鋁9.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．做衣服用的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．煤經(jīng)過氣化和液化等化學變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．雙氧水和75%的酒精均可用于殺菌消毒，但原理不同
D．局部麻醉劑氯乙烷、食用植物油、雞蛋清均可發(fā)生水解

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