近年來，我國首都--北京市的部分公交車已改用天然氣作燃料，這樣做的主要目的是（　�。�
A、降低成本
B、加大發(fā)動(dòng)機(jī)動(dòng)力
C、減少CO2的排放量
D、減少對空氣的污染
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：根據(jù)天然氣含雜質(zhì)少，燃燒充分，對空氣污染小解答；
解答： 解：天然氣含雜質(zhì)少，屬于氣體燃料，燃燒充分，燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳比較少，對空氣污染小，會(huì)使空氣更加清新，故選：D；
點(diǎn)評：主要考查了天然氣作燃料的好處，增強(qiáng)環(huán)保意識，難度不大；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（H2NCOONH4）水解反應(yīng)速率的測定和分解反應(yīng)平衡常數(shù)．
（1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（H2NCOO-）隨時(shí)間變化趨勢如圖所示．
①25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
 
．
②對比如圖中哪兩條曲線，能得出“水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論？
 
．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
③能標(biāo)志該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗2mol NH3
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)（Kc）為
 
．
⑤氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱），理由是
 
．
⑥氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如圖所示：
（1）漂白粉的有效成分是
 
（填化學(xué)式）
（2）化工生產(chǎn)中Cl2來源于電解食鹽水．電解過程中，還有NaOH與H2生成，則工業(yè)上制取Cl2的方程式為
 

（3）生產(chǎn)漂白粉原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）“密封避光保存于陰涼處，隨用隨配”是因?yàn)槠追塾行С煞菖c空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）
現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5mol B和3mol C，控制溫度不變，使上述反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2．
（1）若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=
 
；若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=
 
；
（2）平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等
 
（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，蛋白質(zhì)分子中都含有C、H、O、N四種元素
D、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、能夠使品紅試液褪色的氣體一定是SO2
B、常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可以用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸
C、銨鹽都含有銨根離子，因此銨鹽都可以與堿反應(yīng)
D、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解MgCl2溶液時(shí)只發(fā)生：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、在含有nmolFeBr2溶液中通入nmolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
C、在Ca（HCO3）2溶液中加入含等物質(zhì)的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、金屬鋁溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向三份1mol/LNa2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CO32-濃度的變化依次為（　�。�
A、減小、增大、減小
B、增大、減小、減小
C、減小、增大、增大
D、增大、減小、增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4A（s）+3B（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
 2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1．對此反應(yīng)速率的表示正確的 是（　�。�
A、在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 mol?L-1?min-1
B、用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol?L-1?min-1
C、在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1
D、分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

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