Question

向三份1mol/LNa₂CO₃溶液中分別加入少量NH₄Cl、Na₂S、FeCl₃固體（忽略溶液體積變化），則CO₃^2-濃度的變化依次為（　　）

• A、減小、增大、減小
• B、增大、減小、減小
• C、減小、增大、增大
• D、增大、減小、增大

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解．

解答： 解：含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解．
Na₂CO₃是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向Na₂CO₃溶液中加氯化銨會促進CO₃^2-水解，導致CO₃^2-濃度減�。�
硫化鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向Na₂CO₃溶液中加硫化鈉會抑制CO₃^2-的水解，導致CO₃^2-濃度增大；
氯化鐵是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向Na₂CO₃溶液中加氯化鐵會促進CO₃^2-水解，導致CO₃^2-濃度減小，
故選A．

點評：本題考查了影響鹽類水解的因素，明確含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解．