【題目】將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱,溶液pH的變化是
A. 前者減小后者不變B. 前者減小后者增大C. 都不變D. 都減小
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑,工業(yè)上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,關于該反應說法正確的是
A. Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
B. 反應中Na2O2是氧化劑
C. 生成1 mol Na2FeO4,有6 mol電子轉移
D. 在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌,又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水
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【題目】隨著工業(yè)發(fā)展和社會進步,人們日益關注環(huán)境污染問題.下列措施有助于環(huán)境保護的是( 。
A. 直接排放電鍍廢水入海B. 使用無磷洗衣粉
C. 大量使用含硫量高的燃煤D. 實施沙漠綠化工程
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【題目】某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅氣體產(chǎn)物的成分進行探究。
已知:PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應的化學方程式為: CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。
(1)實驗時要通入足夠長時間的N2,其原因是________
(2)裝置B的作用是________
(3)裝置C中所盛試劑應為___________
(4)該裝置的缺點是________
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【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質如下表所示,據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是( )
物質 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(gcm-3) | 水中溶解度 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過濾法
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【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關系:H2B=H++HB-,HB-H++B2- 。則下列關于酸式鹽NaHB 溶液的說法中正確的是
A. 電離方程式:NaHB=Na++H++B2-
B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性
C. NaHB 和NaOH 溶液反應的離子方程式:HB-+OH-= H2O+B2-
D. 該溶液中:c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)
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【題目】下列說法正確的是
A. 凡是放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的
B. 自發(fā)反應一定是熵增大,非自發(fā)反應一定是熵減少或不變
C. 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)
D. 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為_______________。
(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。
a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式:_____________。
(4)1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質量比為9:1,烴的電子式為____________。
(5)Q與水反應的化學方程式為_____________________。
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